Question

A、B、C、D為中學化學四種常見物質，A為紅棕色氣體，它們之間的相互轉化關系如右圖。已知：A+H₂O→M+C；D+H₂O→N，M、N是酸雨的主要成分。

（1）寫出下列反應化學方程式
①A+H₂O→M+C                 。
②A+B→C+D                    。
（2）下列哪些物質不能與N的濃溶液反應                。
a．NH₃           b．H₂         c．SO₂        d．H₂S
（3）下列實驗方案可以用于在實驗室制取B的是          。
a．Na₂SO₃溶液與HNO₃        b．Na₂SO₃固體與濃硫酸
c．固體硫在純氧中燃燒        d．銅與濃H₂SO₄加熱
（4）某同學認為：將A通入到Na₂S溶液中能夠證明A的氧化性，此說法是否正確          （填“是”或“否”），請說明理由                      。

Answer 1

（1）①3NO₂ +H₂O＝2HNO₃+NO②NO₂+ SO₂＝NO+ SO₃（2）b c（3）b d （4）否（；NO₂和水反應生成的HNO₃是一種氧化性酸，也能將Na₂S氧化，使溶液變渾濁.

解析試題分析：（1）根據圖可知：A是紅棕色的氣體，它與水反應生成酸雨的主要成分，則A：NO₂， M ：HNO₃：C是NO. N也是酸雨的主要成分，則N是H₂SO₄。則D是SO₃.B是SO₂.反應的相應方程式為：①3NO₂ +H₂O＝2HNO₃+NO ②NO₂+ SO₂＝NO+ SO₃。濃H₂SO₄有強氧化性與硫化氫反應，有酸性與氨氣反應，不能反應的選項是bc. （3）在實驗室SO₂是用Na₂SO₃固體與濃硫酸反應制取的，銅與濃H₂SO₄加熱也可用于制取。HNO₃有強氧化性，它與Na₂SO₃溶液反應時產生的二氧化硫會被氧化成硫酸，固體硫在純氧中燃燒造價太大，也不環保、安全。選項為：b d。（4）將NO₂通入到Na₂S溶液中不能夠證明它的氧化性，因為二氧化氮與水反應產生的硝酸也有強的氧化性，可以把硫化氫氧化。故此說法不正確。
考點：考查硫元素、氮元素相應的化合物的性質及酸雨等的知識。