Question

研究二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物的治理具有重要意義。
（1）煤燃燒產生的煙氣中含有（SO₂、CO₂、PM2.5等），將煙氣直接排放到空氣中，引發的主要環境問題有          。（填寫字母編號）

A．溫室效應

B．酸雨

C．粉塵污染

D．水體富營養化

將含有SO₂的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為             。
亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為                。
（2）有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫廢氣的方法，工藝流程如下：
   工業生產中，步驟③的反應條件為                。
該工藝中物質D可以作為原料循環利用，它的化學式為               。
寫出步驟②反應的離子方程式                                     。
（3）汽車尾氣中含有的氮氧化物（NO_x）能形成酸雨，寫出NO₂轉化為HNO₃的化學方程式                       。當尾氣中空氣不足時，NO_X在催化轉化器中被還原成N₂排出，寫出NO被CO還原的化學方程式_                                   。
（4）工業上常用Na₂CO₃溶液處理氮的氧化物。
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應  
NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂       
2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂     
現用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合氣體8.96L，混合氣體中NO和NO₂的體積比為1：3，則吸收過程中產生氣體在標準狀況下的體積為                。

Answer 1

（1）ABC(2分 漏選扣1分)
Ca(HCO₃)₂或碳酸氫鈣
Ca(HSO₃)₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄
（2）點燃   NaCl   SO₂+OH^—= HSO₃^—
（3）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
2NO+2CON₂+2CO₂
（4）4.48L（4分) 

解析試題分析：（1）SO₂引起酸雨 、CO₂能引起溫室效應、PM2.5粉塵污染等故答案選擇ABC。被氧化的方程式為Ca(HSO₃)₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄ 工業生產鹽酸的反應條件為點燃，亞硫酸氫鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉和二氧化硫。步驟②反應的離子方程式SO₂+OH^—= HSO₃^—。
（3）NO₂轉化為HNO₃的化學方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。根據題信息，寫出NO被CO還原的化學方程式2NO+2CON₂+2CO₂。（4）NO和NO₂的混合氣體8.96L物質的量為0.4mol，又混合氣體中NO和NO₂的體積比為1：3，則NO，NO₂分別為0.1mol，0.3mol。根據已知方程式NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂，NO2還剩下0.2mol，發生了第二個反應 2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂生成了二氧化碳0.1mol，故吸收過程中產生氣體在標準狀況下的體積為4.48L。
考點：掌握根據流程圖來推測物質的化學式，并根據已知信息進行化學計算。