Question

在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質與所加入KBrO₃物質的量的關系如圖。

請回答下列問題：
（1）b點時，對應含碘物質的化學式為     。
（2）b→c過程中，僅有一種元素發生化合價變化， 寫出該反應的化學方程式          。
（3）當n（KBrO₃）=4mol時，體系中對應含碘物質的化學式為      。
（4）酸性條件下，Br₂、IO₃^－、BrO₃^－、I₂氧化性由強到弱的順序為          。
（5）在稀硫酸酸化的KBrO₃溶液中不斷滴入淀粉KI溶液，邊滴邊振蕩。則實驗過程中的可能觀察到的現象為                   。

Answer 1

（1）I₂；（2分）
（2）KBrO₃＋KBr＋6H₂SO₄＝3Br₂＋3H₂O＋3K₂SO₄（2分）
（3）KIO₃和I₂（2分）
（4）BrO₃^－ > IO₃^－ > Br₂ > I₂（2分）。
（5）溶液先無色，后變藍色，合理給分（2分）

解析試題分析：（1）KBrO₃溶液是強氧化劑，加入KI溶液，能夠將碘離子氧化為I₂；從含碘物質的物質的量的變化上也可以看出，一定是生成碘單質。
（2）b→c過程中，僅有一種元素發生化合價變化，我們從圖上可以看出，含碘物質的物質的量并沒有發生變化，那一定是別的物質的氧化還原反應了，在這個反應中，除了碘的化合價可以變化外， 也就只有溴元素了，因此反應為：KBrO₃＋KBr＋6H₂SO₄＝3Br₂＋3H₂O＋3K₂SO₄
（3）當n（KBrO₃）=4mol時，體系中對應含碘物質的物質的量小于6mol，也就是說并沒有完全轉變為負一價的溴，應該是混合物，化學式為KIO₃和I₂
（4）依據同一反應中，氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性可知：BrO₃^－ > IO₃^－ > Br₂ > I₂。
（5）溶液先無色，后變藍色，
考點：考查氧化還原反應。