Question

常溫下，有四種溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L CH3COOH溶液	pH = 12 NaOH溶液	0.1mol/L NaOH溶液	pH = 2 CH3COOH溶液

下列說法不正確的是
A．①稀釋到原來的10倍后，pH與④相同
B．由水電離出的c(OH^－)：①＞③
C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：
c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)
D．①與③混合，若溶液pH = 7，則兩溶液體積關系為：V(NaOH)=V(CH₃COOH)

Answer 1

AD

A不正確，若CH₃COOH溶液為強酸，則0.1mol/L溶液中pH =1，稀釋到原來的10倍后pH = 2，而實際上CH₃COOH溶液為弱酸不可能與④相同；
B正確，pH = 12的NaOH溶液，由水電離出的c(OH^－)=10^—12mol/L；0.1mol/L 的NaOH溶液，由水電離出的c(OH^－)=10^—13mol/L；
C正確，②與④混合溶液中的氫離子與氫氧根離子恰好完全反應，但是CH₃COOH溶液為弱酸溶液，隨反應的進行會電離出氫離子使溶液顯酸性，溶液中離子濃度大小關系為：c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)；
D不正確，①與③混合，若溶液pH = 7，則CH₃COOH溶液的體積必須大于NaOH溶液體積才可能呈中性。