Question

【題目】（1）將質量比為4：5的SO2和SO3混合，則混合氣體中SO2和SO3的物質的量之比為__，硫原子和氧原子個數之比為___。

（2）將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，稀釋后溶液的物質的量濃度是__。

（3）要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__。

（4）已知15.6gNa2X固體中含有0.4molNa+。請計算：

a.X的相對原子質量為__。

b.將39gNa2X固體溶解到水中，并加水稀釋至2L，則所得溶液中Na+的物質的量濃度為___mol/L。

（5）質量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四種氣體在標準狀況下，體積最小的是__；密度最小的是__。（填化學式）

（6）漂白粉是用Cl2與___（填化學式）反應來制取的，漂白粉是___（填“混合物”或“純凈物”），其有效成分為__（填化學式）。

Answer 1

【答案】1：1 2：5 0.25mol/L 4：3 32 0.5 CO2 H2 Ca（OH）2 混合物 Ca（ClO）2

【解析】

（1）將質量比為4：5的SO2和SO3混合，設SO2和SO3的質量分別是4g和5g，則SO2和SO3的物質的量分別是 、，混合氣體中SO2和SO3的物質的量之比為1:1，硫原子和氧原子個數之比為(1+1)： (1×2＋1×3)=2：5。

（2）將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，設稀釋后溶液的物質的量濃度是cmol/L，根據稀釋前后溶質物質的量不變，5mol/L×10mL = cmol/L×200mL，c =0.25mol/L。

（3）設NH3和CH4的物質的量分別是xmol、ymol，使NH3與CH4含相同數目的H原子，則3x=4y， ，NH3和CH4的物質的量之比為4：3。

（4）已知15.6gNa2X固體中含有0.4molNa+，則Na2X的物質的量是0.2mol，Na2X的摩爾質量是78g/mol；

a. X的相對原子質量為78-23×2=32。

b. 39gNa2X的物質的量是0.5mol，含有1molNa+，將39gNa2X固體溶解到水中，并加水稀釋至2L，則所得溶液中Na+的物質的量濃度為 =0.5mol/L。

（5）質量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四種氣體,物質的量分別是 、、、，相同條件下，氣體物質的量與體積成正比，在標準狀況下，體積最小的是CO2；相同條件下，密度與摩爾質量成正比，密度最小的是H2。

（6）漂白粉是用Cl2與Ca(OH)2反應來制取的，Cl2與Ca(OH)2反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，其有效成分為Ca(ClO)2。