Question

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100nL，Va、Vb與混合液的p的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6B. b點時，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)

C. c點時，c(A-)>c(B+)D. a→c過程中不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由圖可知 0.1mol/LHA 溶液pH=3，c(H+)=10-3mol/L<c(HA)說明HA是弱酸，在溶液中存在電離平衡，由 HAH++A-可知：Ka==10-5mol/L，A錯誤；

B. b點是兩者等體積混合溶液呈中性，則c(A-)=c(B+)，c(H+)=c(OH-)，但水電離程度是微弱的，鹽電離產生的離子濃度遠大于水電離產生的離子濃度，所以溶液中離子濃度的大小為：c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-)，B錯誤；

C.a→b酸過量，b點時酸、堿恰好中和，b→c堿過量，則c(OH-)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒可得c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，所以溶液中離子濃度關系c(A-)<c(B+)，C錯誤；

D.，水解平衡常數(shù)只與溫度有關，因此在該過程中不變，D正確；

故合理選項是D。