Question

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為___ mol·L－1。(取整數)

(2)某同學取100 mL 該“84消毒液”，稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝_____ mol·L－1。

(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是____(填字母)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g

Answer 1

【答案】4.0 0.04 C

【解析】

(1)根據c=計算；

(2)根據稀釋前后溶質的物質的量不變來計算；

(3)根據溶液的配制及c=、m=nM來分析判斷。

(1)c(NaClO)=c===4.0 molL-1，故答案為：4.0；

(2)稀釋后c(NaClO)=×4.0 molL-1=0.04 molL-1，c(Na+)=c(NaClO)=0.04 molL-1，故答案為：0.04；

(3)A．需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來配制和定容，圖示的A、B兩種儀器不需要，還需玻璃棒和膠頭滴管兩種玻璃儀器，故A錯誤；B．配制過程中需要加入水，所以經洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯誤；C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，一部分NaClO殘留在燒杯中，導致NaClO偏少，溶液濃度偏低，故C正確；D．含NaClO質量分數為25%的消毒液的物質的量濃度為4.0 molL-1，應選取500 mL的容量瓶進行配制，所以需要NaClO的質量：0.5 L×4.0 molL-1×74.5 gmol-1=149 g，故D錯誤；故答案為：C。