【題目】下列單位中，不屬于國際單位制中七種基本計量單位之一的是( )
A.米B.千克C.摩爾D.厘米
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法中正確的是( )
A. 已知25 ℃時NH4CN溶液顯堿性,則25 ℃時的電離常數K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 室溫時, 相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+):鹽酸小于醋酸溶液
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時, CrO42-先產生沉淀
D. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由金紅石(TiO2)制取單質Ti的反應步驟為：
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝+141 kJ·mol－1
則④TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH為（ ）
A. —160 kJ·mol－1 B. +160 kJ·mol－1
C. －80 kJ·mol－1 D. +80 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組以SO2為原料，采用電化學方法制取硫酸。
（1）原電池原理：該小組設計的原理示意圖如左下圖，寫出該電池負極的電極反應式______。
（2）電解原理：該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如右下圖，寫出開始電解時陽極的電極反應式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計了一個甲醇(CH3OH)燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：
（1）25℃，1.01×105Pa時16g液態甲醇完全燃燒，當恢復至原狀態時，放出362.9kJ熱量，此反應的熱化學方程式為 。
（2）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式 。
（3）鐵電極上反應的現象為：先有紅色的物質析出，后 。
石墨電極上產生的氣體是 。
（4）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖2所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積）原混合溶液中CuSO4的物質的量濃度 mol·L-1。（假設溶液體積不變）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是
A. 只含離子鍵的化合物才是離子晶體
B. (NH4)2SO4晶體是含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵的晶體
C. 由于I—I中的共價鍵鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在鹵素單質中I2的熔點、沸點最低
D. 液態氯化氫能導電，說明氯化氫不是共價化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖 所示。下列判斷正確的是
A. 在0a范圍內，只發生NaOH和HCl的反應
B. ab段發生反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1:2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-
B. 若a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C. 若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
D. 若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列試劑的保存或使用正確的是
A.實驗室的氯水需要保存在棕色試劑瓶中
B.漂白粉比氯水穩定，可露置在空氣中
C.稱量氫氧化鈉固體時，可在天平兩個托盤上各放一張等質量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼
D.金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中
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