【題目】下列敘述中正確的是
A. 只含離子鍵的化合物才是離子晶體
B. (NH4)2SO4晶體是含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵的晶體
C. 由于I—I中的共價鍵鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點、沸點最低
D. 液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電，說明氯化氫不是共價化合物
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______molL-1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL-1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）。
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面______。
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水______。
（4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400molL-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取______mL鹽酸。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A. 100mL12mol/L的濃硝酸與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA
B. 將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
C. 同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①HCl ②NO2 ，進(jìn)行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為3:2
D. 實驗室里要用480 mL 0.1mol／L的硫酸銅溶液，需稱取12.5克膽礬配制成溶液
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【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是
A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3
C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3
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【題目】如圖每一方框表示有關(guān)反應(yīng)的某一反應(yīng)物或生成物，有關(guān)操作已略去。又知A為高熔點物質(zhì)，B為無色氣體，D為一種天然出產(chǎn)的礦石的主要成分，可作為顏料。試回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:I____________，F(xiàn)____________。
（2）G轉(zhuǎn)化為H的現(xiàn)象是____________，對應(yīng)化學(xué)方程式為____________。
（3）寫出I和J反應(yīng)生成K的離子方程式____________。
（4）寫出C+D→A+E的化學(xué)方程式________________________。
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【題目】某固體混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。下列說法不正確的是：
A. 該固體混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2
B. 氣體A一定是混合氣體
C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色
D. 沉淀A一定是 H2SiO3
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 氫氟酸貯存在細(xì)口玻璃瓶里
B. 盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)
C. 可用滴加酚酞看其是否變紅的方法來檢測久置的燒堿是否變質(zhì)
D. 氯水保存在無色玻璃瓶中；液氯存貯存在鋼瓶里
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