Question

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-

B. 若a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C. 若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

D. 若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A、原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。所以氫氣在負極通入，氧氣在正極通入。又因為溶液顯酸性，所以正極電極反應式是O2＋4H＋＋4e－＝2H2O，A不正確；B、a電極與電源的正極相連，作陽極，所以鐵失去電子，a電極被溶解。B電極是陰極，d電極上有銅析出，B不正確；C、若a、b極都是石墨，則a電極是溶液中的 OH－放電放出氧氣。根據電子得失守恒可知，a電極產生的氧氣是電池中消耗的H2體積的，C不正確；D、若a極是粗銅，b極是純銅，則相當于是粗銅的提純，因此a極逐漸溶解，b極上有銅析出，D正確，答案選D。