【題目】下列所示物質的制備方法合理的是
A.實驗室從海帶中提取單質碘取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾
B.金紅石(主要成分TiO2)為原料生產金屬Ti：金紅石、焦炭
TiCl4
Ti
C.從鹵水中(溶質主要是MgCl2)提取Mg:鹵水
Mg(OH)2
MgCl2(aq) 
MgCl2(s) 
Mg
D.由食鹽制取漂粉精NaCl(ag) 
Cl2
漂粉精
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【題目】NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 ( )
A.18g
和
的混合物中，所含中子數為 10 NA
B.標準狀況下，2.24L SO3 中含有的氧原子數目為 0.3 NA
C.物質的量濃度為 0.1molL﹣1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl﹣個數為 0.2 NA
D.一定條件下，2.3g 的金屬鈉完全與氧氣反應時生成 3.6g 產物時失去的電子數為 0.1NA
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【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體置于1L的密閉容器中，混合后發生如下反應：2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)。若經2s后測得C的濃度為1.8mol/L，下列說法正確的是
A.2s時物質A的濃度為0.9mol/L
B.用物質D表示的反應速率為0.45mol/(L·s)
C.用物質A表示的反應速率為1.8mol/(L·s)
D.2s時物質B的濃度為1.1mol/L
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋是
A. 鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中容易生銹
B. 實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
C. 紅棕色的 NO2，加壓后氣體顏色先變深后變淺
D. 工業利用反應：Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+ K(g)制取金屬鉀
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【題目】已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線
B. 滴定醋酸的過程應該選擇甲基橙作為指示劑
C. a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>b
D. b點溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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【題目】X、Y、Z、W是第三周期元素，它們最高價氧化物對應的水化物溶于水，得到濃度均為0.010mol/L的溶液，其pH（25℃）與對應元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 簡單離子的半徑：X>Z>W
B. 簡單氣態氫化物的穩定性：Z>W>Y
C. Y單質可用于制作半導體材料
D. n =2-lg2
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【題目】（1）現用氯化銅晶體（CuCl2·2H2O，含少量FeCl2雜質）制取純凈的CuCl2·2H2O，先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純：
已知：相關物質的溶度積常數見下表:
物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
Ksp | 2.0×10ˉ20 | 1.0×10ˉ38 | 1.64×10ˉ14 |
請回答下列問題：
①請從下列物質中選出第一步中需加入的X（__________）
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．HNO3
②溶液Ⅱ中含有少量的Fe3＋，如何檢驗該離子的存在：_____________________________。
③若此時溶液中的c（Cu2＋)=0.02mol/L，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,可加入CuO固體，使溶液中的Fe3＋完全轉化為Fe(OH)3沉淀且不沉淀Cu2＋，調節pH的范圍是_______。（通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于或等于1×10ˉ5 mol/L時就認為沉淀完全）。
④由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶體的操作是___________________________________。
（2）鎘鎳可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiO(OH)+H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
回答下列問題：
①放電時，金屬Cd作_______極；
②充電時的陽極電極反應式為_____________________________________________。
③充電時，當電路中通過0.2moleˉ，陰極質量將_______（填“增加”、“減少”）___g。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 在含CO32-總數為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數為2NA
B. 標準狀況下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數目為0.6NA
C. 將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應后，生成的H-I鍵數目為0.2NA
D. 常溫下，電解1 L的精制食鹽水，一段時間后測得溶液pH為11，則電解過程中通過導線的電子數目為0.002NA
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【題目】Ⅰ.在常溫下，下列四種溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3H2O，請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈__ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是_______（用離子方程式表示）。
（2）在上述四種溶液中，pH最小的是________。
（3）比較四種溶液中c（NH4+）的由大到小的順序是______________（填序號）。
（4）四種溶液中，離子濃度為0.1 mol/L的是___________（填離子符號）。
（5）將③和④等體積混合，溶液中的離子濃度由大到小的順序為_____________。
Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2,因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所述：稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；利用氧化還原反應滴定法，在70～80℃條件下用基準試劑（純度高、相對分子質量較大、穩定性較好的物質）溶液標定其濃度.
請回答下列問題：
（1）準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________。
（2）在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用________（填字母）。
A.H2C2O4 2H2O B.FeSO4 C.濃鹽酸 D.Na2SO3
（3）若準確稱取Wg（2）中所選的基準試劑溶于水配成500mL溶液，配制溶液時，所用儀器除燒杯和玻璃棒外，還有________________。取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物質的量濃度為____________mol/L。
（4）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去測定水樣中的Fe2+的含量，測得的濃度值將____________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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