Question

【題目】Ⅰ.在常溫下，下列四種溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4

④0.1mol/L NH3H2O，請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈__ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是_______（用離子方程式表示）。

（2）在上述四種溶液中，pH最小的是________。

（3）比較四種溶液中c（NH4+）的由大到小的順序是______________（填序號）。

（4）四種溶液中，離子濃度為0.1 mol/L的是___________（填離子符號）。

（5）將③和④等體積混合，溶液中的離子濃度由大到小的順序為_____________。

Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所述：稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；利用氧化還原反應(yīng)滴定法，在70～80℃條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度.

請回答下列問題：

（1）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________。

（2）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________（填字母）。

A.H2C2O4 2H2O B.FeSO4 C.濃鹽酸 D.Na2SO3

（3）若準(zhǔn)確稱取Wg（2）中所選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液，配制溶液時，所用儀器除燒杯和玻璃棒外，還有________________。取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

（4）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中的Fe2+的含量，測得的濃度值將____________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

Answer 1

【答案】酸 NH4++H2ONH3H2O+H+ ③ ③﹥①﹥②﹥④ Cl- SO42- c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)> c(OH-) 酸式滴定管 A 500mL容量瓶、膠頭滴管 10W/63V 偏高

【解析】

Ⅰ.（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致其溶液呈酸性，水解離子方程式為NH4++H2ONH3H2O+H+

故答案為：酸；NH4++H2ONH3H2O+H+

（2）①0.1mol/L NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，②0.1mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相近溶液呈中性，③0.1mol/L NH4HSO4溶液電離出氫離子溶液顯酸性，④0.1mol/LNH3H2O溶液中一水合氨電離溶液顯堿性，溶液pH順序：④﹥②﹥①﹥③，pH最小③

本題答案：③

（3）①0.1mol/L NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，②0.1mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相近溶液呈中性，③0.1mol/L NH4HSO4溶液電離出氫離子溶液顯酸性，④0.1mol/LNH3H2O溶液中一水合氨電離溶液顯堿性，溶液中銨根離子濃度大小：③﹥①﹥②﹥④

本題答案：③﹥①﹥②﹥④

（4）Cl-和 SO42-不發(fā)生水解，故離子濃度為0.1 mol/L

本題答案：Cl-、 SO42-

（5）0.1mol/L NH4HSO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，SO42-不發(fā)生水解，故離子濃度為0.1 mol/L， 0.1mol/L NH3H2O為弱堿，c(OH-)<0.1mol/L，等體積混合后，溶液顯酸性，故溶液中的離子濃度由大到小的順序為c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)> c(OH-)

本題答案：c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)> c(OH-)

Ⅱ. ：（1）滴定操作中準(zhǔn)確量取溶液用滴定管，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，只能用酸式滴定管量取；

本題答案：酸式滴定管

（2）選作基準(zhǔn)試劑的物質(zhì)穩(wěn)定性要好，濃鹽酸易揮發(fā)，FeSO4、Na2SO3易被氧氣氧化，所以宜選用草酸H2C2O4·2H2O；

本題答案：A

（3）配制500mL溶液，還需500mL容量瓶、膠頭滴管；根據(jù)得失電子守恒有關(guān)系式5H2C2O4~2KMnO4，確定等式為（w÷500×25÷90）：（cv×10-3）=5:2，c= 10W/63V mol·L－1；

本題答案：500mL 容量瓶、膠頭滴管；10W/63V

（4）由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，導(dǎo)致濃度降低，用此溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液導(dǎo)致所測溶液濃度偏高。

本題答案：偏高