【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )
A.18g
和
的混合物中，所含中子數(shù)為 10 NA
B.標準狀況下，2.24L SO3 中含有的氧原子數(shù)目為 0.3 NA
C.物質(zhì)的量濃度為 0.1molL﹣1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl﹣個數(shù)為 0.2 NA
D.一定條件下，2.3g 的金屬鈉完全與氧氣反應時生成 3.6g 產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為 0.1NA
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
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【題目】鉛酸蓄電池價格低廉，原材料易得，適用范圍廣。其放電時的反應原理為：
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
(1) 寫出鉛酸蓄電池放電時正極的電極反應式：________，放電時，H+向電池______極定向移動（填“正”或“負”）。
(2) 傳統(tǒng)的鉛酸蓄電池在充電末期，電極上會產(chǎn)生O2，為了避免氣體逸出形成酸霧腐蝕設備，科學家發(fā)明了密封鉛蓄電池（VRLA），采用陰極吸收法達到密封效果。其原理如圖所示，則O2在陰極被吸收的電極反應式為________。
(3) 鉛的電解精煉是工業(yè)上實現(xiàn)廢鉛回收以及粗鉛提純的重要手段。鉛的電解精煉在由PbSiF6和H2SiF6兩種強電解質(zhì)組成的水溶液中進行。從還原爐中產(chǎn)出的某粗鉛成分如下表所示：
成分 | Pb | Cu | Ag | Fe | Zn | Sn | 其它 |
％ | 97.50 | 1.22 | 0.12 | 0.15 | 0.09 | 0.64 | 0.28 |
①電解精煉時陽極泥的主要成分是________（元素符號）。
②電解后陰極得到的鉛中仍含有微量的雜質(zhì)，該雜質(zhì)最有可能是________（填一種）。
③電解過程中，粗鉛表面會生成SiF6氣體，寫出該電極反應式________。
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【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CO2和H2，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= a kJ/mol
①保持溫度、體積一定，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________。
A．容器內(nèi)壓強不變 B．3v正(CH3OH)= v正(H2)
C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
②測得不同溫度時CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則a______0(填“>”或“<”)。
(2)工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進行監(jiān)測。
①氯化鈀(PdCl2)溶液可以檢驗空氣中少量的CO。當空氣中含CO時，溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為________。
②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理，則該電池的負極反應式為________。
(3)某催化劑可將CO2和CH4轉(zhuǎn)化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關系如圖所示。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________。
(4)常溫下，將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應，達平衡后，溶液的pH為11，則c(CO32-)=_______。(已知：Ksp[Ca(OH)2]=5.6×106，Ksp(CaCO3) =2.8×109)
(5)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。圖4是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價原料制備新產(chǎn)品的示意圖。催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是_______(填“a→b”或“b→a”)
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【題目】手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)Cbxay中，當a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*標記)不屬于手性碳原子的是
A. 丙氨酸
B. 蘋果酸
C. 葡萄糖
D. 甘油醛
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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于四個“封管實驗”
夾持裝置未畫出、
固體易升華
的說法正確的是
A. 加熱時，
中封管內(nèi)固體消失
B. 加熱時，
中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色
C. 加熱時，
中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)
的漂白性
D. 加熱又冷卻的過程中，
屬于物理變化，
屬于化學變化
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【題目】（1）下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是____________(填序號，下同)，互為同系物的是______________，互為同分異構(gòu)體的是________。
①紅磷與白磷
②
與
③CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3
④
⑤
⑥
⑦乙醇與二甲醚
（2）按系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：
①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2: _____________________________________。
②
：____________
（3）A～D四種物質(zhì)皆為烴類有機物，分子球棍模型分別如下所示，請回答下列問題。
①等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒時消耗O2最多的是__________(填字母代號，下同)，等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是________。
②在120 ℃，1.01×105 Pa下，A和C分別與足量O2混合點燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的是________________。
③B的某種同系物W，分子式為C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，則W的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
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【題目】現(xiàn)向一密閉容器中充入1 molN2和3 molH2，在一定條件下發(fā)生反應：N2＋3H2
2NH3，下列有關說法正確的是
A. 達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為氨
B. 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C. 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
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【題目】下列所示物質(zhì)的制備方法合理的是
A.實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾
B.金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬Ti：金紅石、焦炭
TiCl4
Ti
C.從鹵水中(溶質(zhì)主要是MgCl2)提取Mg:鹵水
Mg(OH)2
MgCl2(aq) 
MgCl2(s) 
Mg
D.由食鹽制取漂粉精NaCl(ag) 
Cl2
漂粉精
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