Question

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A^2－）。

根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是
A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na⁺)>c(HA^－)>c(H⁺)>c(A^2－)>c(OH^－)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合，其溶液中水的電離程度比純水的大
C．向Na₂A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
D．NaHA溶液中：c(OH^－)＋c(A^2－) = c(H⁺)＋c(H₂A) 

Answer 1

AD

試題分析：A、此時物質(zhì)恰好反應(yīng)生成NaHA，圖中讀出c(HA^－)>c(A^2－)> c(H₂A)知NaHA電離大于水解，以電離為主，故有c(Na⁺)>c(HA^－)>c(H⁺)>c(A^2－)>c(OH^－)，正確；B、此時同A選項，NaHA電離溶液為酸性抑制水的電離，錯誤；C、Na₂A溶液水解呈堿性，加水稀釋離子濃度減少，pH減小，錯誤；D、質(zhì)子守恒，正確。