Question

有0.1 mol的三種溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列說法正確的是

A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)

B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)

C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= C(Na+)

D．溶液①、③等體積混合，混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H＋)>C(OH-)

Answer 1

C

試題分析：A、溶液①中，醋酸電離產生的C(CH₃COO^－)=C(H^＋)，但溶液中的C(CH₃COO^－)<C(H^＋)，錯誤；B、溶液①、②等體積混合，混合液的CH₃COONa的濃度為0.05 mol，所以混合液中c(CH₃COO^－)小于溶液③中的C(CH₃COO^－)，錯誤；C、溶液①、②等體積混合，混合液的CH₃COONa的濃度為0.05 mol，根據物料守恒規律，有c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)= C(Na⁺)="0.05" mol，正確；D、溶液①、③等體積混合，溶液為酸性，所以C(CH₃COO^-)> C(Na⁺)，錯誤，答案選C。