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25℃ 時，水的離子積為K_w，該溫度下將 a mol ·L^－1一元酸 HA 與b mol·L^－1一元強堿BOH 等體積混合，若恰好完全反應，下列結論中不正確的是
A．混合液中：c(H⁺ ) ≤

B．混合液中：c(HA)＋c(A^－）＝a mol·L^－1
C． a ＝ b D．混合液中：c(H⁺)＋c(B⁺)＝ c(OH^－)＋c(A^－)

試題分析： HA 與BOH 等體積混合，恰好完全反應：HA+BOH==BA+H₂O，酸和堿的物質的量相同，故C正確；根據電荷守恒，D正確；若HA為強酸，反應后的鹽溶液為中性，c(H⁺)=

；若HA為若酸，反應后的鹽溶液為堿性，c(H⁺)＜

，A正確；若HA為強酸，反應后的鹽溶液為中性，c(A^-)＝1/2a mol·L^－1；若HA為若酸，反應后的鹽溶液為堿性，c(HA)＋c(A^－)＝1/2a mol·L^－1，B不正確；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列關系的表述中，正確的是 ( )

A．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為l：l

B．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水電離的c(H⁺)相等

C．0．1 mol·L^—NaHC0₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃²^一)>c(H₂C0₃)

D．濃度均為0．1 mol／L的三種溶液：①CH₃COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH₃COONa溶液，溶液的PH②>③>①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH^－)=1×10^-9mol·L^-1

B．溫度相同時，在弱酸溶液和強堿稀溶液中，水的離子積常數K_w相同

C．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

D．中和等體積pH相同的H₂SO₄和HCl溶液，消耗NaOH的物質的量為2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A²^－）。

根據圖示判斷，下列說法正確的是
A．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na⁺)>c(HA^－)>c(H⁺)>c(A²^－)>c(OH^－)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合，其溶液中水的電離程度比純水的大
C．向Na₂A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
D．NaHA溶液中：c(OH^－)＋c(A²^－) = c(H⁺)＋c(H₂A)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中不正確的是

A．HA為一元強酸

B．N點水的電離程度小于K點水的電離程度

C．隨著MOH溶液的滴加，比值

不變

D．若K點對應的溶液的pH＝10，則有c(MOH)+c(OH^-)－c(H⁺)＝0.005mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)NOx、SO₂是主要的大氣污染物，科學處理這些污染物對改善人們的生存環境具有重要的現實意義。
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ?mol^-1
則CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H= kJ?mol^-1。
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

寫出反應Ⅱ的化學方程式 ___________________；已知反應I的化學方程式為2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，若反應I中轉移0．5mol電子，則反應Ⅱ中可生成N₂的體積
為_________L（標準狀況下）。
（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收過程中水的電離平衡_________移動（填“向左”、“向右”或“不”）；試計算溶液中