Question

（12分）已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出13種元素的X的數值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的數值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的數值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

試結合元素周期律知識完成下列問題：
（1）經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷BeCl₂中的化學鍵類型是                。
（2）根據上表給出的數據，簡述主族元素的X的數值大小與元素的金屬性之間的關系                                        ；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數值大小與原子半徑之間的關系                                    。
（3）某化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于      原子(填元素符號)。
（4）寫出O原子的電子排布圖                            
（5）Cl元素的最高正價為     ，其最高價氧化物的水化物的化學式為         。
（6）若要鑒定某化合物中是否含有S元素，需用             的方法；若要確定C₂H₆O的結構，需用             的方法，分子式為C₂H₆O的兩種不同的結構簡式分別為             ，               ，這兩種結構互為              。

Answer 1

.(1)共價鍵  （2）X越大，金屬性越弱；X越大，半徑越小 （3）N
（4）（5）+7，HClO₄     （6）原子光譜，質譜，
CH₃CH₂OH，CH₃-O-CH₃，同分異構體

（1）根據表中數據可知，X應該是元素的電負性。由于氯元素和Be元素的電負性形成1.3，所以氯化鈹中化學鍵是共價鍵。
（2）根據元素的電負性可知，F元素的電負性最大，鈉元素的電負性最小，所以電負性越大，金屬性越弱，非金屬性越強；由于第二周期中F元素的原子半徑最小，而Li的原子半徑最大，即同周期自左向右原子半徑是逐漸減小的，所以電負性越大，原子半徑越小。
（3）非金屬性越強，電負性越大，所以氮元素的電負性大于碳元素的，即大于2.5，所以氮元素的電負性也大于S元素的，N－S鍵中共用電子對偏向氮元素。
（4）根據構造原理可知，氧元素的電子排布圖是。
（5）氯元素是第Ⅶ_A元素，所以最高價是＋7價，則最高價氧化物的水化物的化學式是HClO₄。