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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知最外層電子相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。在下列四種原子中，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是

A B C D

根據(jù)示意圖可知，選項(xiàng)A、B、C、D分別是C、Ne、Mg、S。S和O都是第ⅥA元素，化學(xué)性質(zhì)是相似的，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的數(shù)值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的數(shù)值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷BeCl₂中的化學(xué)鍵類型是                。
（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性之間的關(guān)系                                        ；簡(jiǎn)述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系                                    。
（3）某化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于      原子(填元素符號(hào))。
（4）寫(xiě)出O原子的電子排布圖
（5）Cl元素的最高正價(jià)為     ，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為         。
（6）若要鑒定某化合物中是否含有S元素，需用             的方法；若要確定C₂H₆O的結(jié)構(gòu)，需用             的方法，分子式為C₂H₆O的兩種不同的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為             ，               ，這兩種結(jié)構(gòu)互為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是(　　)

A．金屬性：Y>Z

B．氫化物的沸點(diǎn)：X>W

C．離子的還原性：X>W

D．原子及離子半徑：Z>Y>X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B兩元素的原子，分別獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量。C、D兩元素的原子，分別失去一個(gè)電子，形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能量。則B、A和C、D分別形成的化合物，屬于離子化合物可能性最大的是( )
A．C₂A B．C₂B C．D₂A D．D₂B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(每空1分共10分) A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²。
回答下列問(wèn)題：
（1）用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。
（2） D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)_____（填"高"或"低"），原因____________。
（3）E元素在周期表的位置是。
（4）畫(huà)出D的核外電子排布圖_________________________________________，這樣排布遵循了原理、____________原理和____________規(guī)則。
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過(guò)程：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；
D與A同主族，且與E同周期；E

元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1） X的化學(xué)式為_(kāi)_____，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____。
（2）元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項(xiàng)中，能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有______（填序號(hào)）。
①氫化物H₂E的酸性比H₂C強(qiáng)
②氫化物H₂C的熱穩(wěn)定性比H₂E強(qiáng)
③氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
（3）將由BC和BC₂組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來(lái)驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。

已知（ⅰ）濃硝酸能將氣體BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ） NaOH溶液與BC₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaOH+2BC₂==NaBC₂+NaBC+H₂O
NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)
a. 裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。
b. 通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測(cè)先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學(xué)式）。
c. 能夠說(shuō)明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中不正確的是

A．元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的電離能逐漸增大

B．元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同周期主族元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大

C．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化

D．鮑林的電負(fù)性是以氟的電負(fù)性為4.0作相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)得出的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（每空3分，共15分）原子序數(shù)依次增大

的四種常見(jiàn)元素W、X、Y、Z，均可形成一種或多種氧化物。其中W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的氧化物既可以和強(qiáng)酸、亦可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，Z則具有磚紅色和黑色的兩

種氧化物。

（1）W元素在元素周期表的位置為

，用電子式表示其氣態(tài)氫

化物。

（2）含有X的某種物質(zhì)常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水的原理是
。

（3）Y的一種氧化物，屬于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有還原性，還具有漂白性。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證該氧化物具有還原性，其操作方法是

。
（4）一定物質(zhì)的量的稀硝酸恰能將Z的磚紅色的氧化物氧化，自身被還原成NO。則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一元素，且A為單質(zhì)，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。則下列判斷不正確的是

A．若A、B、C、D、E中同一元素的價(jià)態(tài)均不相同，則A為氣態(tài)單質(zhì)
B．若A為金屬鈉，則由1molD完全反應(yīng)生成C時(shí)，一定有1mol電子轉(zhuǎn)移
C．若A為非金屬硫，則④的反應(yīng)類型既可以是氧化還原反應(yīng)又可以是復(fù) 分解反應(yīng)
D．若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應(yīng)生成

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