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下列說法中正確的是(　　)

A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)

B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

D．同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化

考查元素周期表的結構。區(qū)的名稱來自于按照構造原理最后填入電子的能級符號，非金屬除氫元素位于S區(qū)外，其余都是P區(qū)，選項A不正確；最外層電子數(shù)為2的元素也可能位于P區(qū)或，例如He，B不正確；同主族自上而下，元素的性質(zhì)呈周期性的變化，而不是僅指金屬性，選項D不正確，因此正確的答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知X是一種鹽，H是一種古代勞動人民就已掌握冶煉技術的金屬單質(zhì)，F(xiàn)、P、J是常見的非金屬單質(zhì)，I、E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，P和J在一定條件下反應生成I。它們有右圖所示的關系，試回答下列問題：

（1）G的化學式為          ；
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①                     ；
②                    ；
（3）某課外小組同學設計了下列實驗裝置，通過測定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，進一步探究X中各元素的質(zhì)量關系。
① 為使數(shù)據(jù)準確，還需補充裝置，請你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱；
② 向裝置中鼓入空氣的目的是

____________________________________________；
丙裝置中藥品的名稱為________________，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明____________________________________________；
③ 如何判斷X已完全分解？
__________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________。
④ 更精確的測定得出如下數(shù)據(jù)：X受熱后完全分解，固體由16．52 g變?yōu)?2．00 g，裝置乙增重1．44 g。寫出X的化學式________________________。
請寫出X與鹽酸反應的化學方程式為：　
（4）L是由3種元素構成的分子，能與I以1∶2的物質(zhì)的量之比反應生成尿素
CO（NH₂）₂和物質(zhì)M，其中M能使硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫出L的電子式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某強酸性溶液X,含有

中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題_：
(1)上述離子中，溶液X中肯定含有的是_: ____________________________不能肯定的是_____________________.對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中

根據(jù)現(xiàn)象就可判般，則該試劑最好是：______________①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙⑤KSCN溶液，⑥KMnO₄溶液。
(2 )氣體F的化學式為：______________，沉淀K的化學式為：_______，實驗中，可以觀察到反應②的現(xiàn)象是____________________________.
(3) 寫出步驟①所有發(fā)生反應的離子方程式_____________________________ ；
(4) 要使步驟③中，D、H₂O,O₂三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應，則D、H₂O, O₂物質(zhì)的量之比是____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)提取

鎂，主要過程如下：

  回答下列問題：
（1）從過程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有        飽和溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)      、      （填操作方法）可得純凈的Mg(OH)₂。寫出有關反應的離子方程式                 。
（2）右圖是該研究性學習小組設計進行過程③的實驗裝置圖。其中裝置A的作用是

。

若要驗證所得無水MgCl₂中不含NaCl，最簡單的操作方法是
                                    。
（3）寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式
                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：元素X的電負性數(shù)值為2.5，元素Y的電負性數(shù)值是3.5，元素Z的電負性數(shù)值為1.2，元素W的電負性數(shù)值為2.4。你認為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物（）

A．X與Y

B．X與W

C．Y與Z

D．Y與W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的數(shù)值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的數(shù)值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

試結合元素周期律知識完成下列問題：
（1）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷BeCl₂中的化學鍵類型是                。
（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性之間的關系                                        ；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系                                    。
（3）某化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于      原子(填元素符號)。
（4）寫出O原子的電子排布圖
（5）Cl元素的最高正價為     ，其最高價氧化物的水化物的化學式為         。
（6）若要鑒定某化合物中是否含有S元素，需用             的方法；若要確定C₂H₆O的結構，需用             的方法，分子式為C₂H₆O的兩種不同的結構簡式分別為             ，               ，這兩種結構互為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各種原子的核外電子排布中，屬于基態(tài)的是

A．1s ² 2s¹ 2p¹	B．1s² 2s² 2p³ 3s¹
C．1s²2s² 2p⁶3s¹ 4s¹	D．1s²2s² 2p⁶3s²3p⁶4s¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。
（1）請寫出下列元素的元素符號
A： C： E：（各1分）
（2）畫出

E的陰離子結構示意圖： (1分)
（3）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下生成化合物X，用電子式表示X的形成過程（2分）；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會觀察到（1分）
（4）將9克B的單質(zhì)在足量的D的單質(zhì)中燃燒，所

得氣體通入1L

1mol·L^-1
NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶質(zhì)是，
且物質(zhì)的量為（各2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B兩元素的原子，分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，A放出的能量大于B放出的能量。C、D兩元素的原子，分別失去一個電子，形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，D吸收的能量大于C吸收的能量。則B、A和C、D分別形成的化合物，屬于離子化合物可能性最大的是( )
A．C₂A B．C₂B C．D₂A D．D₂B

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