Question

【題目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—等離子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=10：1 B. 原溶液中的c(H+)＝0.02mol/L

C. x與y的差值為0.008mol D. 原溶液中c(Cl-)=0.6mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖象和溶液中的離子可知，逐滴加入4molL-1的氫氧化鈉溶液時，0～4mL發生H+與氫氧化鈉的反應，4～30mL發生Mg2+、Al3+與氫氧化鈉的反應生成沉淀，30～33mL發生NH4+與氫氧化鈉的反應，33～35mL發生Al(OH)3與氫氧化鈉的反應，然后進行計算即可解答。

由圖象可知，x與y的差值即為Al（OH）3的物質的量，由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaOH的物質的量為（35-33）mL×10-3L×4molL-1=0.008mol，即Al（OH）3的物質的量也為0.008mol，選項C正確；由Al3+～Al（OH）3，則n（Al3+）=0.008mol，4～30mL發生Mg2+、Al3+與氫氧化鈉的反應生成沉淀，共消耗NaOH的物質的量為（30-4）mL×10-3L×4molL-1=0.104mol，Al3+消耗的NaOH的物質的量為0.008mol×3=0.024mol，則與Mg2+反應的NaOH的物質的量為0.104mol-0.024mol=0.08mol，由Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，n（Mg2+）=0.04mol，原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=0.04mol ：0.008mol =5：1，選項A錯誤；0～4mL發生H+與氫氧化鈉的反應，則H+的物質的量為4mL×10-3L×4molL-1=0.016mol，c（H+）==0.08mol/L，選項B錯誤；溶液中的陰離子只有Cl-，則加入33mLNaOH溶液時Cl-全部存在于NaCl中，則Cl-的物質的量為33mL×10-3L×4molL-1=0.132mol，原溶液中c（Cl-）==0.66mol/L，選項D錯誤；答案選C。