【題目】實現(xiàn)下列變化,需要加入氧化劑的是
A.HCl→Cl2B.HCl→H2C.I2→KID.NaCl→AgCl
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百分學生作業(yè)本題練王系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物M是一種常用香料的主要成分之一，其合成路線如圖．
已知：
①相同條件下1體積烴A完全燃燒消耗4體積氧氣；
②RC≡CH+HCHO
RC≡CCH2OH；
③反應①的原子利用率為100%，反應類型屬于加成反應；
④M的分子式為C13H18O2．
回答下列問題：
（1）A的名稱為_______；G分子中有_______個碳原子在同一條直線上．
（2）反應②～⑧中屬于加成反應的是________；H中官能團的名稱為_______。
（3）物質M的結構簡式為_________；B的一種同類別異構體存在順反異構，該物質發(fā)生加聚反應生成的高分子化合物的結構簡式為__________。
（4）反應③的化學反應方程式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹
B. 標準狀況下，22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為2mol
C. 水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—等離子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=10：1 B. 原溶液中的c(H+)＝0.02mol/L
C. x與y的差值為0.008mol D. 原溶液中c(Cl-)=0.6mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CoCl26H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。可由水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取，其工藝流程如下：
已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。
②流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl26H2O熔點為86℃，加熱至110﹣120℃時，失去結晶水生成CoCl2。
回答下列問題：
（1）浸出水鈷礦過程中，F(xiàn)e2O3發(fā)生反應的化學方程式為________________________。
（2）向浸出液中加入適量NaClO3目的是______________________________________。
（3）“加Na2CO3調pH至a”，a的范圍是______；過濾所得沉淀的化學式為_________。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取與溶液pH的關系如下圖所示，向“濾液”中加入該萃取劑的目的是_____，使用該萃取劑的最佳pH范圍是_____（填選項字母，pH-萃取率見下）
A．5.0﹣5.5 B．4.0﹣4.5 C．3.0﹣3.5 D．2.0﹣2.5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
① CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝____kJ·mol-1。
下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有____。
A．使用合適的催化劑 B．升高溫度 C．增大壓強
（2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是____。
A．△H < 0
B．P1<P2<P3
C．若在P3和316℃時，起始n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50％
（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。
（4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，b電極的電極反應式為____。
（5）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：
CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O，
CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。
與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子一定能夠大量共存的是
A.Na＋、OH－、SO42-、Fe3＋B.K＋、SO42-、CO32-、H＋
C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-D.Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物I(分子式為C19H20O4)屬于芳香酯類物質，是一種調香劑，其合成路線如下：
已知：①A屬于脂肪烴，核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，其蒸汽在標準狀況下密度為2.5g·L-1；D分子式為C4H8O3；E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色。
②
其中R為烴基
③
其中R1和R2均為烴基
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為________________________________；
(2)反應④的化學方程式為_________________________________；
(3)E的同系物K比E多一個碳原子，K有多種鏈狀同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應且能水解的有______________種；
(4)反應①~⑦屬于取代反應的是________________________(填序號)；
(5)反應⑦的化學方程式為________________________________；
(6)參照上述合成路線，以 
為原料(無機試劑任選)，經4步反應制備可降解塑料
________________________。
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