【題目】下列說法正確的是（ ）
A. H2O、D2O和T2O三者中H、D、T互為同位素，所以這三者不是同一種物質
B. 正丁烷和異丁烷，白磷和紅磷互為同分異構體
C. 
不是同分異構體
D. H2O 、Ne 和H2SO4都是只含共價鍵而不含離子鍵的物質
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】低碳經濟成為人們一種新的生活理念。二氧化碳的捕捉和利用是能源領域的一個重要研究方向。請你結合所學知識回答：
（1）①用CO2催化加氫可制取乙烯：CO2（g）+3H2（g）
1/2C2H4（g）+ 2H2O（g），若 該反應體系的能量隨反應過程變化關系如下圖所示， 則該反應的△H =______（用含a、b的式子表示）。
已知：幾種化學鍵的鍵能如下表所示，實驗測得上述反應的△H=-152kJmol﹣1，則表中的x=___________。
化學鍵 | C=O | H-H | C=C | C-H | H-O |
鍵能/kJmol﹣1 | 803 | 436 | x | 414 | 464 |
② 以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯的工作原理如下圖所示。則N極上的電極反應式為____________；該電解池中所發生的總反應的化學方程式為__________。
（2）用CO2催化加氫可以制取乙醚的反應如下：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+ 3H2O（g） △H=﹣122.5 kJmol﹣1，某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如下圖所示。
①T1_______T2（填“<”、“=”或“>”），判斷理由是__________________________。
②T1溫度下，將6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密閉容器中，經過5 min反應達到平衡，則0～ 5 min內的平均反應速率υ（CH3OCH3）=______。
③一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是______（填標號）。
A．逆反應速率先增大后減小 B．容器中 c（H2）/c（CO2）的比值減小
C．H2的轉化率增大
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【題目】重水（D2O）是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是（ ）
A. 1mol D2O含有10NA個電子 B. 1H與D互稱同位素
C. H2O與D2O互稱同素異形體 D. 1H→D通過化學變化不能實現
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【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是
A.K2CO3和K2O都屬于鹽B.KOH和Na2CO3都屬于堿
C.H2SO4和HNO3都屬于酸D.Na2O和Na2SO3都屬于氧化物
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹
B. 標準狀況下，22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為2mol
C. 水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小
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【題目】兩份體積相同，濃度未知的Na2CO3和HCl溶液，將它們互相滴加，產生的氣體在相同的溫度和壓強下的體積比為1：3，則Na2CO3和HCl溶液的濃度之比為（ ）
A. 5：6 B. 2：5 C. 3：4 D. 5：3
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【題目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—等離子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=10：1 B. 原溶液中的c(H+)＝0.02mol/L
C. x與y的差值為0.008mol D. 原溶液中c(Cl-)=0.6mol/L
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