Question

【題目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/℃	700	800	830	1 000	1 200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：

(1)該反應的ΔH______0(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)830 ℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應初始6 s內A的平均反應速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，則6 s時c(A)＝________mol·L－1，C的物質的量為________mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為________，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為________。

(3)1200℃時反應C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數的值為________。

Answer 1

【答案】＜ 0.022 0.09 80% 80% 2.5

【解析】

（1）由表中數據可知，溫度升高平衡常數降低，平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應；

（2）根據計算，A的起始濃度-=6s時；根據計算，再根據方程式計算C的物質的量；設平衡時A的濃度變化量為x，利用三段式表示平衡時各組分的平衡濃度，代入平衡常數列方程計算x的值，再根據轉化率定義計算；恒容容器充入稀有氣體，平衡不移動，轉化率不變；

（3）同一溫度下，同一反應的正、逆反應的平衡常數互為倒數。

(1)由表中數據可知，溫度升高平衡常數降低，平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，即△H＜0；

(2)反應初始6s內A的平均反應速率，則6s內，A的起始濃度為,故6s時時，故6s內，由方程式可知，設平衡時A的濃度變化量為x，則：

故，解得x=0.032，所以平衡時A的轉化率為；向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，因該容器為恒容容器，加入不參與反應的氣體，平衡不移動，故A轉化率還是80%；

(3)同一反應在相同溫度下，正、逆反應方向的平衡常數互為倒數，故1200℃時反應的平衡常數的值為。