Question

【題目】將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示：

計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10 min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1________w2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

Answer 1

【答案】0.9 ＞

【解析】

根據(jù)圖像可知平衡時(shí) ，代入計(jì)算；反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向生成的方向移動(dòng)，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)減小。

根據(jù)2結(jié)合圖像可知X曲線表示NO2，Y曲線表示N2O4，則平衡時(shí)，則平衡常數(shù)；恒溫恒容下，再充入一定量，等效為增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，新平衡后混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)減小，故w1＞w2。