Question

25℃時(shí)，下列關(guān)于0.1 mol·L－1的氨水和0.1 mol·L－1的醋酸溶液說(shuō)法正確的是（   ） A．0.1 mol·L－1的氨水溶液，pH＝13 B．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH－)都減小 C．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H+) D．0.1 mol·L－1的氨水與0.1 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合所得溶液中： c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)

Answer 1

C

A選項(xiàng)氨水是弱電解質(zhì)，不能完全電離，因此0.1mol·L^－1的氨水溶液，pH<13，故不正確；B選項(xiàng)0.1mol·L^－1的醋酸加水稀釋，c(H⁺)減小，根據(jù)溫度不變Kw＝c(H⁺)·c(OH^－)不變，因此c(OH^－)增大，故不正確；C選項(xiàng)根據(jù)電荷守恒：c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)＝c(H⁺)，故正確；D選項(xiàng)等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸反應(yīng)生成NH₄Cl溶液，NH₄⁺要水解，因此離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)，故不正確。所以正確答案是C。
    水溶液中各粒子濃度大小的比較，主要考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移能力，對(duì)常見(jiàn)離子的電離和水解程度的比較，水溶液中的三大守恒定律是基礎(chǔ)。是歷年高考的熱點(diǎn)也是難點(diǎn)。