Question

【題目】（1）在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學式是___。

（2）A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6g，在標準狀況下體積為8.96L。已知A與B的物質的量之比為3：1，相對分子質量之比為14：1，由此可推斷A可能是__或__，B是__。

（3）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積是___L，質量是___g。

Answer 1

【答案】XY3 N2 CO H2 11.2 14

【解析】

(1)同溫同壓下，氣體體積比=物質的量之比，所以：X2(g)+3Y2(g)=2Z(g)，根據原子守恒可知Z的化學式為：XY3，故答案為：XY3；

(2)由題意可得：n(A)＋n(B)＝＝0.4 mol，A與B的物質的量之比為3：1，則3n(B)＋n(B)＝0.4 mol，即n(B)＝0.1 mol，n(A)＝0.3 mol。A與B的相對分子質量之比為14：1，設B的相對分子質量為Mr，則A的相對分子質量為14Mr，0.3×14Mr＋0.1×Mr＝8.6，解得：Mr＝2，則A、B的相對分子質量分別為28、2，A可能為N2、或CO，B可能是H2，故答案為：N2；CO；H2；

(3)由題意列方程組得：，解得：n(CO)＝0.5 mol，n(CO2)＝0.5mol，故V(CO)＝0.5mol×22.4L/mol=11.2 L，m(CO)＝28g/mol×0.5mol=14 g，故答案為：11.2；14。