Question

【題目】25 ℃時，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.在A、B間任一點的溶液中一定都有：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

B.用含a的代數式表示CH3COOH的電離常數K＝

C.C點對應的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1

D.D點對應的溶液中，存在如下關系：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2c（H＋）－2c（OH－）

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A. 在靠近A點的溶液：c(Na＋)>c(OH－))>c(CH3COO－) >c(H＋)，A錯誤；

B. 從B點分析，c(CH3COOH)=(0.2a-25×0.1)×10-3mol，n(CH3COO－)= n(Na＋)=2.5×10-3mol，c(H＋)=10-7mol，K==，B正確；

C. C點對應的溶液中，以過量醋酸的電離為主，水的電離受到抑制，由水電離出的H＋濃度小于10－7 mol·L－1，C錯誤；

D. D點對應的反應后的溶液中，n(CH3COO－)= n(CH3COOH)，然后發生電離，

從而存在如下關系：CH3COOHCH3COO-+H+，H2OH++OH-

c(CH3COO－)- [c(H+)-c(OH－)]= c(CH3COOH)+ [c(H+)-c(OH－)]

從而得出c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H+)－2c(OH－)，D正確。

故選BD。