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下列物質中能抑制水的電離且使溶液呈現出酸性的是：

A．Na₂CO₃

B．Al₂(SO₄)₃

C．K₂SO₄

D．H₂SO₄

D
試題分析：水是弱電解質，電離方程式是H₂O

H^＋＋OH^－。所以酸或堿是抑制水的電離平衡的，能夠水解的鹽是促進水的電離的。據此可知，選項D正確，AB是促進水的電離的，C不抑制，也不促進，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練。該題的關鍵是明確水的電離特點，然后結合題意和勒夏特列原理靈活運用即可，有利于培養學生的創新思維能力和應試能力。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知H₂CO₃的酸性強于H₂S，將amol·L ^-1 NaHS與bmol·L^-1NaOH兩種稀溶液等體積混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒間的物質的量濃度關系正確的是

A．a=b時：c(OH^-)= c(H⁺)+c(HS^-)

B．a=2b時：c(S^2-)>c(HS )>c(OH^-)>c(H⁺)

C．a=3b時：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

D．a=4b時：4c(Na⁺)=5c(S^2-)+5c(HS^-)5c(H₂S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關系式）正確的是

A．混合溶液中由水電離出來的c(OH^-)=1×10^-9mol/L

B．混合溶液中離子濃度大小次序為：c(Y^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．c(OH^-)-c(HY)=c(H⁺)=1×10^-9mol/L

D．c(Na⁺)=c(Y^-)+c(HY)="0.3" mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（）
A．0.1mol/L（NH₄）₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)+c(Fe²⁺)=0.3mol/L
B．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）> c（CO₃²^－）> c（OH^-）> c（H⁺）
C．0.1mol/L某弱酸鹽NaA溶液與0.05mol/L鹽酸等體積混合后呈堿性的溶液中：
c（HA）> c（Cl^-）> c（A^-）> c（OH^-）
D．等物質的量的NaHS、Na₂S混合溶液中：2c(H⁺)+c(HS^-)+3c(H₂S)=c(S^2-)+2c(OH ^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下a mol／L CH₃COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是

A．若c(OH^-)>c(H⁺)，a=b	B．若c(K⁺)>c(CH₃COO^-)，a>b
C．若c(OH^-)=c(H⁺)，a>b	D．若c(K⁺)<c(CH₃COO^-)，a<b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）（1）在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空：
①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果        ；
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結果          ；
③滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結果     ；
④滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結果          ；
⑤用含Na₂O雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度           ；
⑥洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定時，對測得的結果           。
（2）已知H⁺(aq)+OH^-(aq) = H₂O(l) ΔH= －57.3kJ·mol^－1。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是                。
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值        (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于－57.3kJ·mol^－1，其原因可能是：
                                                   。
（3）分別設計化學實驗，用最佳方法證明明礬溶于水時發生的下列變化(供選用的藥品和儀器：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈)：
①證明明礬發生了水解反應                                              。
②證明其水解反應是一個吸熱反應                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度關系錯誤的是

A．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(X^－)＋c(OH^－)

B．c(HX)＋c(X^－)＝c(Na^＋)

C．若混合液呈酸性，則c(X^－)＞c(Na^＋)＞c(HX)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．若混合液呈堿性，則c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.02 mol/L HCN溶液與0.02 mol/L NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液c(CN^-)<c(Na⁺),則下列關系正確的是

A．c(Na⁺)>c (CN^-)>c(OH^-)>c(H⁺)	B．c(HCN)+c(CN^-)="0.04" mol/L
C．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCN)	D．c(CN^-)>c(HCN)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，物質的濃度相等的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄的溶液中，其對應溶液中NH的物質的量濃度分別為a、b、c(單位為mol·L^－¹)，下列判斷正確的是

A．a＝b＝c

B．a＝c>b

C．b>a>c

D．c>a>b

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