【題目】在日常生活中，我們經常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現白斑等眾多的金屬腐蝕現象。可以通過下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是
A. 按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管
B. 圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵
C. 鋁制品表面出現白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區向鋁箔表面區遷移，并發生電極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑
D. 圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，利用培養皿進行實驗。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中對實驗現象所做的解釋不正確的是：
選項 | 實驗現象 | 解釋 |
A | 濃鹽酸附近產生白煙 | NH3與HCl反應產生了NH4Cl固體 |
B | 濃硫酸附近無白煙 | NH3與濃硫酸不發生反應 |
C | 干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍 | NH3與水反應生成了NH3·H2O，電離出OH－使紅色石蕊試紙變藍 |
D | 硫酸銅溶液變渾濁 | 生成Cu(OH)2沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應，反應后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質或離子只能是
A. Cu、Fe3＋ B. Fe2＋、Fe3＋ C. Cu、Cu2＋ D. Cu、Fe2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。
（1）寫出在高溫下發生反應①的化學方程式______________________________________________
（2）生產中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：________________________________
（3）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_______________________
（4）某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據要求回答問題：
① 請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是___________
② 在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是____________________________
③ 兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是____________________、______________________
（5）工業上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2 + CH4
2CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2，含甲烷體積分數為80%的a L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉化率為90%，用產生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產鉬的質量為________________ (保留兩位小數，鉬的相對原子質量為96)
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【題目】表中對于相關物質的分類全部正確的是()
選項 | 純凈物 | 混合物 | 堿性氧化物 | 非電解質 |
A | 液氯 | 漂白粉 | Al2O3 | CO |
B | 醋酸 | 濃硫酸 | Na2O2 | 乙醇 |
C | 堿石灰 | 鹽酸 | K2O | Cl2 |
D | 膽礬 | 水玻璃 | CaO | SO2 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】工業上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5流程：
（1）步驟①所得廢渣的成分是____________（寫化學式），操作I的名稱__________；
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）
2RAn（有機層） + nH2SO4 (水層)
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是_____________________________；
③中X試劑為（寫化學式）______________________________________；
（3）④的離子方程式為 ___________________________________________；
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節溶液的最佳pH為____________；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)< _____________；(已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
（5）該工藝流程中，可以循環利用的物質有__________和_______________。
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【題目】Ⅰ.汽車尾氣中含有NO、CO等有害物質，其中NOx會引起光化學煙霧等環境問題。
NH3-SCR技術是去除NOx最為有效的技術之一：在催化劑條件下，以NH3或尿素將尾氣中NOx還原為N2從而降低污染。
（1）汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因 _________________（用化學方程式表示，該反應為為可逆反應）；汽車啟動后，汽缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，試分析其原因 _____________________________。
（2）①NH3去除尾氣中的NOx，當v(NO)：v(NO2)=1:1時稱為“快速SCR 反應”，該反應化學方程式為______________________________________ ；
②合成NH3所用原料氣H2，可用天然氣為原料制得，有關反應能量變化如下所示。
CO(g)+
O2 (g)== CO2 (g) △H1=－282.0 KJ/mol
H2(g)+O2 (g)=== H2O (g) △H2=－241.8 KJ/mol
CH4(g)+ 2O2 (g)== CO2 (g)+ 2H2O (g) △H3=－836.3 KJ/mol
則用CH4(g)和H2O(g)反應制得H2(g)和CO(g)的熱化學方程式為___________。
（3）通過NOx傳感器可監測NOx的含量，其工作原理如圖所示，則：
①Pt電極上發生的是 ______________反應(填“氧化”或“還原”)；
②NiO電極上的電極反應式為______________________________________；
（4）研究發現，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定溫度下，于2L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO發生該反應，測得不同時間容器內的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值(p/p0)如下表。
時間/t | 0min | 2min | 5min | 10min | 13min | 15min |
比值(p/p0) | 1 | 0.97 | 0.925 | 0.90 | 0.90 | 0.90 |
0～5min內，該反應的平均反應速率V(NO)=___________________；
（5）將上述反應的CO2與NH3為原料合成尿素，能夠實現節能減排：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4span>(s)；②NH2CO2NH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)
對于上述反應②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時P[H2O(g)]為aPa，若反應溫度不變，將體系的體積增加50%，至達新平衡的過程中P[H2O(g)]的取值范圍是__________________ (用含a的式子表示)。
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【題目】2019年世界地球日宣傳主題為“珍愛美麗地球 守護自然資源”。下列做法不符合這一主題的是
A. 超量開采稀土資源，滿足全球市場供應
B. 推廣清潔能源汽車，構建綠色交通體系
C. 合理處理廢舊電池，進行資源化再利用
D. 科學施用化肥農藥，避免大氣和水污染
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或溶液）的轉化關系，已知單質B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應為黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態。下列說法正確的是
A. B氫化物的沸點高于其同主族其它元素氫化物的沸點
B. 原子半徑大小：A＞C＞B＞E＞D
C. F中既含有離子鍵又含有極性共價鍵
D. G中的陰離子能抑制水的電離
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