【題目】將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應，反應后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質或離子只能是
A. Cu、Fe3＋ B. Fe2＋、Fe3＋ C. Cu、Cu2＋ D. Cu、Fe2＋
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【題目】苯的同系物中，有的側鏈能被KMnO4酸性溶液氧化，生成芳香酸，反應如下：
（1）現有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14，甲不能被KMnO4酸性溶液氧化為芳香酸，它的結構簡式是______________；乙能被KMnO4酸性溶液氧化為分子式為C8H6O4的芳香酸，則乙可能的結構有________種。
（2）有機物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯環上的一溴代物只有一種，試寫出丙所有可能的結構簡式：__________________________。
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【題目】下列反應(均未配平)中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1∶2的是
A. Cu＋H2SO4
CuSO4＋SO2↑＋H2O
B. CH3COOH＋Ca(ClO)2HClO＋Ca(CH3COO)2
C. I2＋NaClO3NaIO3＋Cl2
D. HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。
（1）①已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝196.6 kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝113.0 kJ·mol–1
請寫出NO2與SO2反應生成SO3(g)和NO的熱化學方程式 。
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于2L密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO2的同時生成1 molNO2
（2）工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H=－116kJ/mol
一定條件下在2L密閉容器中，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應生成甲醇。
① 2min時測得生成CH3OH 0.2mol，則0～2min的平均反應速率v(H2)＝ 。
②反應5min后達到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是 (填字母序號)。
a．c(H2)減少
b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加
d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小
（3）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P) 的關系如圖所示。
A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA tC(填“>”、“<”或“=”)。
② 若A點時容器的體積為1 L，則該溫度下B的平衡常數 KB= ，C點的平衡常數KC KB(填“<”、“>”或“=”)。
（4）下圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物為電解質。A為電池的 極（選填“正”或“負”），寫出B極電極反應式 。
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【題目】用4×10－3 mol的KZO4 恰好將60 mL 0.1 mol/L的Na2SO3溶液氧化為Na2SO4，則元素Z在還原產物中的化合價是
A. ＋6 B. ＋4 C. ＋3 D. ＋2
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【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子核外p電子數比s電子數少1，C為金屬元素且原子核外p電子數和s電子數相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。
（1）寫出A、B元素的元素符號：A________，B________。
（2）寫出C元素基態原子核外電子排布式：C______________________________。
（3）寫出D元素基態原子核外電子軌道表示式：D_____________________________。
（4）寫出B、C兩種元素單質在一定條件下反應的化學方程式：___________________。
（5）寫出B元素單質和氫化物的電子式：單質________，氫化物__________。
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【題目】現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：
則下列有關比較中正確的是（ ）
A. 第一電離能：④>③>②>① B. 原子半徑：④>③>②>①
C. 電負性：④>③>②>① D. 最高正化合價：④>③=②>①
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【題目】在日常生活中，我們經常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現白斑等眾多的金屬腐蝕現象。可以通過下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是
A. 按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管
B. 圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵
C. 鋁制品表面出現白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區向鋁箔表面區遷移，并發生電極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑
D. 圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑
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