Question

【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或溶液）的轉化關系，已知單質(zhì)B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應為黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是

A. B氫化物的沸點高于其同主族其它元素氫化物的沸點

B. 原子半徑大小：A＞C＞B＞E＞D

C. F中既含有離子鍵又含有極性共價鍵

D. G中的陰離子能抑制水的電離

Answer 1

【答案】A

【解析】I與J反應生成銨鹽，則它們分別是NH3與HX（X代表鹵素，短周期中是F、Cl中的一種，下同），得到這兩種氫化物的反應物是N2、H2、X2，共同需要的反應物D2為H2，從反應條件看，H2與X2可以光照生成HX，而N2與H2反應生成NH3需要在催化劑加熱加壓條件下才能合成，所以C2為X2，E2 為N2，I為HX，J為NH3。G的焰色反應為黃色，說明G是鈉的化合物，反應生成氣體K，則可能G是鈉的碳酸鹽（包括酸式鹽）反應生成CO2，或G是鈉的亞硫酸鹽（包括酸式鹽）反應生成SO2，則F是鈉的另一種化合物且能夠與CO2（或SO2）反應生成相應的上述鹽類，同理，A或B中含有鈉元素，由于B2是氣體，則A中含有鈉元素。結合已學反應原理，A是Na單質(zhì)，B2是O2，二者加熱生成Na2O2，K只能是CO2，G是Na2CO3，因為Na2O2與SO2反應生成Na2SO4，不能再與HCl反應生成SO2。結合上述分析，A、B的氫化物是H2O，液態(tài)時水分子間存在氫鍵，而同主族其它氫化物之間只存在分子間作用力，所以水的沸點比同主族其它元素氫化物沸點高，A正確。B、A到E五種元素依次為Na、O、F或Cl、H、N，若C為F，半徑順序為Na>N>O>F>H，與B不符，若C為Cl，半徑順序為Na> Cl>N>O>H，也與B不符，B錯誤。C、F為Na2O2，電子式是，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵，C錯誤。D、G為Na2CO3，陰離子CO32-在水溶液中能夠發(fā)生水解從而促進水的電離，D錯誤。正確答案A。