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【題目】用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞作指示劑,可導(dǎo)致被測(cè)定的鹽酸濃度偏高的是( )

A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗用蒸餾水洗過的堿式滴定管

B.達(dá)到滴定終點(diǎn),讀數(shù)時(shí)俯視滴定管的刻度

C.滴定過程中振蕩錐形瓶有少許鹽酸濺出

D.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測(cè)液潤洗

【答案】A

【解析】

本實(shí)驗(yàn)待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液的關(guān)系為: (其中v表示反應(yīng)方程式中的計(jì)量數(shù)),如果某操作引起代入計(jì)算的氫氧化鈉溶液體積V(NaOH)偏大,則造成測(cè)定結(jié)果偏高。

A 堿式滴定管未潤洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定,造成c(NaOH)偏低,消耗的V(NaOH)偏大,根據(jù),可知c(HCl)偏大,故A選項(xiàng)符合題意;

B 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確,導(dǎo)致V(NaOH)偏小,結(jié)果偏低,故B選項(xiàng)不符合題意;

C 滴定過程中振蕩錐形瓶有少許鹽酸濺出,造成消耗的V(NaOH)偏小,根據(jù),可知c(HCl)偏小,故C選項(xiàng)不符合題意;

D 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測(cè)液潤洗,待測(cè)液溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變,結(jié)果不變,故D選項(xiàng)不符合題意;

答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ABCD為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-B+具有相同的電子構(gòu)型;C D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問題:

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是______(填元素符號(hào)),其中C原子的核外電子排布式為__________A元素在元素周期表中的位置是__________B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________ABCD四種元素的離子半徑從大到小的順序是__________(用離子符號(hào)表示)

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是_____(填分子式),原因是_______AB的氫化物所屬的晶體類型分別為____________

(3)CD反應(yīng)可生成組成比為13的化合物E E的立體構(gòu)型為___,中心原子的雜化軌道類型為___

(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為___,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為______

(5)AB能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),a0.566nm F的化學(xué)式為_____:晶胞中A 原子的配位數(shù)為______;列出晶體F的密度(g.cm-3)計(jì)算式_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】山道年蒿中提取出一種具有明顯抗癌活性的有機(jī)物X,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 該物質(zhì)的分子式為C10H16O2

B. 該物質(zhì)不可能所有的碳原子共平面

C. 該物質(zhì)的一氯代物共有7

D. 該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化、消去、還原等反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時(shí),Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知AgClKsp=1.8×10-10下列說法不正確的是(  )

A. t℃時(shí),Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4Ksp相等

B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

C. t℃時(shí),Ag2CrO4Ksp1×10-8

D. t℃時(shí),將0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式,有人設(shè)計(jì)了用無水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定氫氣體積的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可供選用的實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示。

請(qǐng)回答以下問題:

(1)測(cè)量氫氣體積的正確裝置是________(填寫編號(hào))。

(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是________(填寫編號(hào))。

A.防止無水酒精揮發(fā)

B.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣

C.使無水酒精容易滴下

(3)實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠,冷卻后倒入燒瓶中,其目的是

________________________________________________________________________。

(4)已知無水酒精的密度為0.789 g·cm-3,移取2.0 mL酒精,反應(yīng)完全后(鈉過量),收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為________,由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為________________而不是____________________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的結(jié)果偏高,可能引起的原因是________(填寫編號(hào))。

A.本實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行

B.無水酒精中混有微量甲醇

C.無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解法處理CO2SO2的混合氣體的原理如圖所示,電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽,通電一段時(shí)間后,Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)

B.陽極的電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)只有2SO2+O2+2O2-=2SO

D.該過程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補(bǔ)充循環(huán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時(shí),向120 mL 0.005 mol·L1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 Na2CO3溶液,混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。已知25℃時(shí),Ksp(CaCO3)3.36×109,忽略CO32水解。下列說法正確的是( )

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Ca2開始形成沉淀,且溶液中c(Ca2)c(CO32)

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Ca2已完全沉淀,且存在關(guān)系:c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)

C.如圖可以說明CaCO3在溶液中存在過飽和現(xiàn)象

D.在滴加Na2CO3溶液的過程中,混合溶液的pH先減小后增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料.將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng),并于10min時(shí)達(dá)到平衡:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) △H<0,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度(mol/L)

2.0

1.0

0

平衡濃度(mol/L)

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A. 10 min內(nèi),v(Cl2)=0.04 mol/(Lmin)

B. 當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量濃度<1.6mol/L

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 XYZW均為短周期元素,他們?cè)谠刂芷诒淼奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3:4,下列說法正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W

D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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