Question

【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：

(1)四種元素中電負性最大的是______(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為__________，A元素在元素周期表中的位置是__________，B原子的結構示意圖為__________，A、B、C、D四種元素的離子半徑從大到小的順序是__________(用離子符號表示)。

(2)單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_____(填分子式)，原因是_______；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為______和______。

(3)C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為___，中心原子的雜化軌道類型為___。

(4)化合物D2A的立體構型為___，中心原子的價層電子對數為______

(5)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數，a＝0.566nm， F的化學式為_____：晶胞中A 原子的配位數為______；列出晶體F的密度(g.cm-3)計算式_____。

Answer 1

【答案】O ls22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3） 第二周期第VIA族 P3->Cl->O2->Na+ O3 O3分子量大 分子晶體 離子晶體 三角錐 sp3 V形 4 Na2O 8

【解析】

A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍，則C為P元素，C、D為同周期元素，D元素最外層有一個未成對電子，則D為Cl元素，A2-和B+具有相同的電子構型，則A為O、B為Na元素；通過以上分析，A、B、C、D分別是O、Na、P、Cl元素。

(1)元素的非金屬性越強，其電負性越大，這幾種元素非金屬性最強的是O元素，則電負性最大的是O元素；C是P元素，其原子核外有15個電子，根據構造原理書寫P原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）；A元素為O元素，其在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族；B元素為Na元素，其原子結構示意圖為；相同結構的離子，原子序數越小半徑越大，電子層數越多半徑越大，故四種元素的簡單離子半徑從大到小為P3->Cl->O2->Na+；

(2)A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，二者對應的晶體都為分子晶體，因O3相對分子質量較大，則范德華力較大，沸點較高；A的氫化物為水，為分子晶體，B的氫化物為NaH，為離子晶體；

(3)C和D反應可生成組成比為1：3的化合物PCl3，PCl3中P原子價層電子對個數=3+=4且含1個孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷該分子的立體構型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為sp3；

(4)化合物D2A為Cl2O，O為中心原子，形成2個σ鍵，孤電子對數為=2，則中心原子的價層電子對數為4，立體構型為V形；

(5)O和Na能夠形成化合物F，半徑大的為O2-、半徑小的為Na+，該晶胞中大球個數==4、小球個數為8，則大球、小球個數之比=4：8=1：2，則化學式為Na2O；觀察晶胞中面心的原子，與之相連的原子有8個，晶胞中O原子的配位數為8；該晶胞體積=a3，晶胞密度==g.cm-3。