Question

【題目】為了測定乙醇的結構式，有人設計了用無水酒精與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗。可供選用的實驗儀器如圖所示。

請回答以下問題：

(1)測量氫氣體積的正確裝置是________(填寫編號)。

(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是________(填寫編號)。

A．防止無水酒精揮發

B．保證實驗裝置不漏氣

C．使無水酒精容易滴下

(3)實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是

________________________________________________________________________。

(4)已知無水酒精的密度為0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反應完全后(鈉過量)，收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數為________，由此可確定乙醇的結構式為________________而不是____________________________________________________。

(5)實驗所測定的結果偏高，可能引起的原因是________(填寫編號)。

A．本實驗在室溫下進行

B．無水酒精中混有微量甲醇

C．無水酒精與鈉的反應不夠完全

Answer 1

【答案】(1)B　(2)C

(3)增大無水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應

(4)1　

(5)AB

【解析】

試題該實驗利用的反應原理是ROH可與Na反應產生H2，以此計算乙醇分子中可被Na取代出的氫原子數從而確定乙醇的結構。據(4)可知，能產生390 mL H2，因此只能選B作為測量H2體積的裝置，C排空氣法不可取，D試管無刻度，E中滴定管無此容量，整個裝置連接為A―→B。A部分中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接導管能使燒瓶與分液漏斗中壓強保持一致，分液漏斗的液柱差使乙醇易于滴下。將鈉熔成小珠，是為了增大乙醇與鈉的接觸面積，提高反應速率，使乙醇與鈉充分反應。

根據2ROH―→H2知，乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數為：

＝1.01＞1

測定結果偏高的原因，根據上述算式知，測定的體積偏大，或醇的物質的量偏小，即室溫下進行或無水酒精中混有微量甲醇。