【題目】已知X和Y能發生如下反應：X+Y H2O+鹽，下列有關X和Y所屬種類的說法中一定不正確的是 （ ）
A | B | C | D | |
X | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 | 鹽 | 酸性氧化物 |
Y | 堿 | 酸 | 堿 | 堿性氧化物 |
A. AB. BC. CD. D
永乾教育寒假作業快樂假期延邊人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得莫爾鹽晶體。(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O= (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓，根據下圖回答：
（1）步驟2中鐵屑過量的目的是。
（2）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，要得到莫爾鹽晶體，需經過的實驗操作包括：加熱蒸發、、。濃縮時能否蒸發至干，為什么？。
（3）步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是；
不用蒸餾水洗滌，理由是。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法不正確的是（ ） 
A.a極與電源的正極相連
B.產物丙為硫酸溶液
C.離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）
D.a電極反應式為2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測量均在標準狀況下)，所得氣體的總質量是
A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g
【答案】D
【解析】令參加反應的CO2氣體的體積為a，生成的O2的體積為b，則：
2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，氣體體積減小△V
2 1 1
a b 4.48L-3.36L=1.12L
解得：a=2.24L，b=1.12L，
生成氧氣的體積1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，
所以：3.36L氣體中CO2體積為4.48L-2.24L=2.24L，O2的體積為1.12L，
所以4.48L氣體的質量為
×44g/mol+
×32g/mol=6.0g。答案選D。
點睛：本題考查根據方程式的計算，難度中等，本題采取差量法計算，可以避免單獨討論或計算判斷最后氣體的組成，注意差量法的理解與運用。根據氣體的體積差，通過差量法計算參加反應的二氧化碳體積、生成的氧氣的體積，判斷3.36L氣體的組成及各成分的體積，再根據n=
計算各組分氣體的物質的量，利用m=nM計算質量。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化。請回答下列問題。
（1）沉淀F與NaOH溶液反應的離了方程式為_______________。
（2）沉淀C與稀硫酸反應的離子方程式為_______________。
（3）溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，互為同分異構體的是（ ）
A.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
B.CH2=C（CH3）2和CH2=CHCH=CH2
C.O2和O3
D.CH3CH2OH和CH3﹣O﹣CH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除去雜質（括號內的物質為雜質）的方法中錯誤的是
A．FeSO4 (CuSO4)：加足量鐵粉后，過濾
B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗氣后干燥
C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干
D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗氣后干燥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛． 
（1）為了減緩海水對鋼閘門A和C的腐蝕，圖1中，材料B可以選擇（填字母序號）． a．鋅板 b．銅板 c．碳棒
圖2中，鋼閘門C作極．若用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極
反應式為 ， 檢測該電極反應產物的試劑是 ．
（2）微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖3所示（質子交換膜只允許H+自由通過）．該電池的正極反應式為 ．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發酵液，同時得到乳酸（弱酸）的原理如圖4所示（圖中“HA”表示乳酸 分子，A﹣表示乳酸根離子）．
①陽極的電極反應式為 ．
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列十種物質：
①H2②鋁③CaO④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
（1）上述各物質按物質的分類方法填寫表格的空白處（填物質編號）：
分類標準 | 金屬單質 | 氧化物 | 溶液 | 膠體 | 電解質 |
屬于該類的物質 |
（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH﹣═H2O，該離子反應對應的化學方程式為 ．
（3）⑩在水中的電離方程式為 ，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為 ．
（5）②與⑨發生反應的化學方程式為：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應的氧化劑是（填化學式），氧化劑與還原劑的物質的量之比是 ， 當有5.4gAl發生反應時，轉移電子的物質的量為 ． 該反應的離子方程式為 ．
（6）白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀的化學方程式： ．
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