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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：
高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H₂)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：
CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g)ΔH＝＋260 kJ/mol
已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol
則CH₄與O₂反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式為。

2CH₄(g)＋O₂(g)=2CO(g)＋4H₂(g)ΔH＝－46 kJ/mol

利用蓋斯定律求未知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，將第1個反應(yīng)×2＋第2個反應(yīng)得：
2CH₄(g)＋O₂(g)=2CO(g)＋4H₂(g)；ΔH＝－46 kJ/mol

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示正反應(yīng)時吸熱反應(yīng)的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（14分）用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g)

Si₃N₄(s)+12HCl(g)，在溫度T₀下的2 L密閉容器中，加入0．30 mol SiC1₄, 0．20 mol N₂． 0．36 mol H₂進(jìn)行上述反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2．80 g
（1） SiCl₄的平均反應(yīng)速率為＿＿＿
（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行

B．若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)

C．其他條件不變，增大Si₃N₄的物質(zhì)的量，平衡向左移動

D．按3:2:6的物質(zhì)的量比增加反應(yīng)物，SiC1₄（g）的轉(zhuǎn)化率降低

（3）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時，在＿＿＿（填"T₁”、“T₂”．,“T₃”）溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間最長：

假設(shè)溫度為T₁時向該反應(yīng)容器中同時加入。(SiC1₄) =0．3 mol/L，c(H₂) =0．3 mol/L,，c(N₂) ＝
x mol/L, c (HCl) ＝0．3 mol/L和足量Si₃N₄ (s),若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小，x的取值
范圍為＿＿＿
（4）該反應(yīng)的原子利用率為＿＿＿＿
（5）工業(yè)上制備SiCl₄的反應(yīng)過程如下：

寫出二氧化硅、焦炭與Cl ₂在高溫下反應(yīng)生成氣態(tài)SiC1₄和一氧化碳的熱化學(xué)方程式_____

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種用途廣泛的化工原料。
（1）工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
①CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁= -90．1KJ/mol
②CO₂(g)＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(l)  ΔH₂
已知：CO(g)+ H₂O (g) ＝ CO₂ (g) + H₂ (g)     ΔH₃=-41．1 KJ/mol    ③
H₂O (l) ＝H₂O (g)                     ΔH₄=+44．0KJ/mol     ④
則ΔH₂＝
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬用CO和H₂反應(yīng)來制甲醇。在250℃下，將一定量的CO和H₂投入10L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol?L^-1)變化如下表所示：（前6min沒有改變條件）

	2min	4min	6min	8min	…
CO	0．07	0．06	0．06	0．05	…
H₂	x	0．12	0．12	0．2	…
CH₃OH	0．03	0．04	0．04	0．05	…

①x=                     。
②250℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為：                            (不必化簡)。
③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的條件是                        。
④第8min時,該反應(yīng)是不是達(dá)到平衡狀態(tài)       。(填“是”或“不是”)
⑤該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：Ⅰ．此溫度下的催化劑活性高；Ⅱ．          。
（3）電解甲醇水溶液制氫的優(yōu)點(diǎn)是需要的電壓低，而且制得的氫氣比電解相同物質(zhì)的量的水多。寫出電解甲醇水溶液的反應(yīng)式為：陽極：                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃、101 kPa時，CH₄(g)、H₂(g)、C(s)的燃燒熱分別是－890.3 kJ·mol^－1、－285.8 kJ·mol^－1和－393.5 kJ·mol^－1，則CH₄(g)—→C(s)＋2H₂(g)的ΔH是

A．－74.8 kJ·mol^－1	B．＋74.8 kJ·mol^－1
C．－211.0 kJ·mol^－1	D．＋211.0 kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5

的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO₂、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：

離子	H⁺	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄²^－	NO₃^－	Cl^－
濃度/mol·L^－1	未測定	4×10^－6	6×10^－6	2×10^－5	4×10^－5	3×10^－5	2×10^－5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=         。
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g） △H=－241.8kJ·mol^－1
C（s）+1/2O₂（g）="CO" （g）       △H=－110.5kJ·mol^－1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：             　　                 。
②洗滌含SO₂的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是           。
A．Ca(OH)₂   B．Na₂CO₃ C．CaCl₂D．NaHSO₃
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
① 若1mol空氣含0.8molN₂和0.2molO₂，汽缸中的化學(xué)反應(yīng)式為N₂(g)+O₂(g)

2NO(g) △H

0
1300℃時將1mol空氣放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10^－4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K=               。
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，其原因是           。
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                    。
③ 汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）=2C（s）+O₂（g）
已知該反應(yīng)的△H

0，判斷該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)并簡述其依據(jù)：。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：
(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H₂)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH＝＋260 kJ·mol^－1
已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ·mol^－¹
則CH₄與O₂反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式為_______________________________
(2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①a處應(yīng)通入________(填“CH₄”或“O₂”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________________
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu²^＋的物質(zhì)的量濃度________；
③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH^－以外還含有________(忽略水解)；
④在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在298 K、1.01×10⁵Pa下，將22 g CO₂通入1 mol·L^－1NaOH溶液750 mL中充分反應(yīng)，
測得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知該條件下，1 mol CO₂通入2 mol·L^－1NaOH溶液1 L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式正確的是（）

A．CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol^－1

B．CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH＝(4x－y)kJ·mol^－1

C．CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol^－1

D．2CO₂(g)＋2NaOH(aq)=2NaHCO₃(aq) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2013年12月15日4時搭載長征系列火箭的“玉兔號”順利駛抵月球表面，實(shí)現(xiàn)了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉。火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N₂H₄）作燃料，N₂O₄做氧化劑。請回答下列問題：
（1）已知：N₂(g) + 2O₂(g) ="=" 2NO₂(g) ΔH= + 67.7kJ·mol^-1
N₂H₄₍g) + O₂（g）="=" N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH= - 534.0kJ·mol^-1
2NO₂(g)

N₂O₄（g）             ΔH=" -" 52.7kJ·mol^-1
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：                                  ；
（2）工業(yè)上用次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                    ；
（3）工業(yè)上可以用下列反應(yīng)原理制備氨氣：
2N₂(g)+6H₂O(l)

4NH₃(g)+3O₂(g) ΔH= Q kJ·mol^-1
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖，則此反應(yīng)的 Q 0 （填“＞”“＜”或“=”）。

②若起始加入氮?dú)夂退?5分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時NH₃的濃度為0.3mol/L，則用氧氣表示的反應(yīng)速率為。
③常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，（選填編號）.

A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

B．v（N₂）/v（O₂）=2∶3

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率

E．若向容器中繼續(xù)加入N₂，N₂的轉(zhuǎn)化率將增大
（4）最近華南理工大提出利用電解法制H₂O₂并以此處理廢氨水，裝置如圖。

①為不影響H₂O₂的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c(NH₄⁺)       c(NO₃^-)（填“＞”“＜”或“=”）；
②Ir—Ru惰性電極有吸附O₂作用，該電極的電極反應(yīng)為                     ；
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH₃·H₂O的物質(zhì)的量為            。

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