Question

【題目】某樣品中含有和雜質，現欲制取純凈的，某同學設計如圖的實驗方案。請回答下列問題：

實驗方案：

(1)操作Ⅰ的名稱是______，在該操作中用到的玻璃儀器除了有燒杯、玻璃棒，還有______。

(2)沉淀A的成分是______填化學式，寫出第③步反應中鋁元素轉化的離子方程式______。

(3)寫出證明濾液B中已沉淀完全的實驗方法______。

(4)不改變上述流程圖的結構，將“①過量鹽酸”“②過量NaOH”交換位置，則“③過量”應改為__________，寫出此方案下生成沉淀B的離子方程式______。

(5)為了得到更加純凈的，過濾后需要進行操作步驟是______。

(6)寫出工業由氧化鋁冶煉鋁的化學方程式______。

Answer 1

【答案】過濾 漏斗 SiO2 取少量濾液B于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液無明顯變化 氨水或NH3 洗滌沉淀、干燥

【解析】

由分離提純流程可知，氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質，加入過量鹽酸，氧化鋁與過量鹽酸反應生成氯化鋁，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，只有二氧化硅不與鹽酸反應，沉淀A為，濾液A中為氯化鋁、氯化鐵、鹽酸，則濾液A中加入過量NaOH，發生反應：H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，則沉淀B為，濾液B中有、NaCl、NaOH，所以濾液B中的陰離子除了、外還有，通二氧化碳與反應生成氫氧化鋁沉淀，最后加熱Al(OH)3分解成氧化鋁，以此來解答。

（1）由上述分析可知，操作Ⅰ的名稱是過濾，在該操作中用到的玻璃儀器除了有燒杯、玻璃棒，還有漏斗，

故答案為：過濾；漏斗；

（2）沉淀A為，第③步反應中鋁元素轉化的離子方程式為：，

故答案為：；；

（3）證明濾液B中已沉淀完全的實驗方法為：取少量濾液B于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液無明顯變化，

故答案為：取少量濾液B于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液無明顯變化；

（4）不改變上述流程圖的結構，將“①過量鹽酸”“②過量NaOH”交換位置，濾液A含偏鋁酸鈉、硅酸鈉，濾液B含氯化鋁，沉淀B為硅酸，則“③過量CO2”應改為過量氨氣或氨水，此方案下生成沉淀B的離子方程式為，

故答案為：過量氨氣或氨水；；

（5）為了得到更加純凈的，過濾后需要進行操作步驟是洗滌沉淀、干燥，

故答案為：洗滌沉淀、干燥；

（6）工業由氧化鋁冶煉鋁的化學方程式為：，

故答案為：。