【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A.16g O3含有的氧原子數(shù)為NA
B.常溫常壓下，22.4L SO2含有的分子數(shù)為NA
C.1molMg變成Mg2+時，失去電子的數(shù)目為NA
D.1L 1mol·L-1H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為NA
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【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZnNiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn＋2NiOOH＋H2O 
ZnO＋2Ni(OH)2。下列說法正確的是
A.放電時負極附近的pH升高
B.放電過程中OH－通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
C.充電時3DZn電極應(yīng)與外接直流電源的正極相連
D.充電時陽極反應(yīng)為：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學(xué)為了確認其成分，設(shè)計并完成了如下實驗。由此可知原溶液中
A. 原溶液中c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1
B. 要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作如下：取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+
C. SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在
D. 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某
樣品中含有
和
雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的，某同學(xué)設(shè)計如圖的實驗方案。請回答下列問題：
實驗方案：
(1)操作Ⅰ的名稱是______，在該操作中用到的玻璃儀器除了有燒杯、玻璃棒，還有______。
(2)沉淀A的成分是______
填化學(xué)式
，寫出第③步反應(yīng)中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式______。
(3)寫出證明濾液B中
已沉淀完全的實驗方法______。
(4)不改變上述流程圖的結(jié)構(gòu)，將“①過量鹽酸”“②過量NaOH”交換位置，則“③過量
”應(yīng)改為__________，寫出此方案下生成沉淀B的離子方程式______。
(5)為了得到更加純凈的
，過濾后需要進行操作步驟是______。
(6)寫出工業(yè)由氧化鋁冶煉鋁的化學(xué)方程式______。
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦
主要成分為
，還有少量的
等雜質(zhì)
提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：
(1)
和II步驟中分離溶液和沉淀的操作為_________，所用到的玻璃儀器是：________；
(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_______，固體N是_______；
(3)濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為______，它屬于_____填“酸”、“堿”或“鹽”類物質(zhì)；
(4)實驗室里常往
溶液中加入___________填“氨水”或“NaOH溶液”來制取
；
(5)將鋁粉和氧化鐵的混合物點燃，反應(yīng)放出大量的熱量，生成的液態(tài)的鐵用來焊接鐵軌。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。
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【題目】常溫下，某學(xué)生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05 mL)，則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是( )
A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6
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【題目】2018年4月23日，中國人民海軍成立69周年。提到海軍就不得不提航空母艦，我國正在建造第三艘航空母艦。鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，可用于建造航母。
(1)航母甲板鎳鉻鋼表面涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷（結(jié)構(gòu)如圖甲所示）。基態(tài)Cr原子的價電子排布式為_____________，基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_____________形，元素C、O、F的電負性由大到小的順序為_____________。
(2)海洋是元素的搖籃，海水中含有大量F、Cl、Br、I元素。
①OF2的空間構(gòu)型為_____________，其中O原子雜化方式為_____________雜化。
②KCl晶體中存在的化學(xué)鍵類型有_____________；CaCl2熔點要比KCl的熔點高很多，主要原因為____________________________________________________________________。
(3)海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的資源，含有硅、氧化鐵、錳、鋅等。Zn2+與S2-形成的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示（黑球表示Zn2+，白球表示S2-），Zn2+的配位數(shù)為_____________。晶胞邊長為a nm、ZnS相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為_____________g·cm-3。
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【題目】反應(yīng)A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)有重要應(yīng)用，工業(yè)上用含鋅物料(含FeO、CuO等雜質(zhì))制取活性ZnO的流程如圖所示：
（1）上述流程中，浸出時用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______________ (保留兩位小數(shù)) 。
（2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的濃度為0.04 mol·L-1，控制濾液的pH，加入H2O2后產(chǎn)生大量紅褐色沉淀。
①粗略測定溶液pH的實驗操作是___________________________________________。
②已知：常溫下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38。濾液的pH至少為________時，溶液中Fe3+開始沉淀。
（3）A溶液中主要含有的溶質(zhì)是______________，驗證溶質(zhì)所含陽離子的方法是_____________。
（4）制備ZnO所焙燒的物質(zhì)是含結(jié)晶水的堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅6.82g，溶于HCl生成CO2 448 mL(標準狀況下)，溶解過程消耗HCl 0.12mol，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為1.76%，試推測該堿式碳酸鋅的化學(xué)式_________________。
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