Question

【題目】關于反應：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O說法不正確的是

A.反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2

B.要使8.7g MnO2完全反應，需投入含0.4molHCl的濃鹽酸

C.每生成標準狀況下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化

D.若有0.4molHCl被氧化，反應中轉移的電子數為0.4×6.02×1023

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.二氧化錳中Mn元素化合價降低，是氧化劑，HCl中Cl元素化合價升高，是還原劑，同時HCl起酸的作用，各占一半，故氧化劑與還原劑的物質的量之比=1:2，故A正確；

B.8.7g MnO2的物質的量==0.1mol，完全反應需要0.4molHCl，因為二氧化錳與濃鹽酸反應，隨反應進行濃鹽酸變稀，而稀鹽酸不與二氧化錳反應，故B錯誤；

C.被氧化的HCl生成氯氣，氯氣的物質的量==0.1mol，根據原子守恒，被氧化的HCl為0.2mol，則被氧化的HCl的質量=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故C正確；

D.反應中Cl元素化合價由-1價升高為0價，0.4molHCl被氧化，反應中轉移的電子數為0.4mol×6.02×1023mol-1=0.4×6.02×1023，故D正確；

答案選B。