Question

【題目】下列說法中正確的是

A. 25 ℃時0.1molL﹣1NH4Cl溶液的Kw大于100℃時0.01molL﹣1NaCl溶液的Kw

B. 常溫下，pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1∶108

C. 根據溶液的pH與酸堿性的關系，推出pH＝6.5的溶液一定顯酸性

D. 室溫下，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液顯中性

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．水的電離吸熱，升高溫度促進水電離，則離子積常數增大，所以25℃時0.1molL-1NH4Cl溶液的Kw小于100℃時0.1molL-1NaCl溶液的Kw，故A錯誤；

B．酸抑制水的電離、含有弱離子的鹽促進水的電離，則常溫下pH=3的醋酸和硫酸鋁溶液中由水電離出的c(H+)分別為：mol/L=10-11 mol/L、10-3 mol/L，二者之比為1：108，故B正確；

C．溫度未知，不能根據溶液的pH判斷溶液酸堿性，pH=6.5的溶液可能呈酸性，可能呈堿性，也可能是中性，故C錯誤；

D．室溫下，pH=2的鹽酸濃度小于pH=12的氨水濃度，二者等體積混合時氨水過量較多，溶液呈堿性，故D錯誤；

答案選B。