【題目】___molH2O中所含有的氧原子數與1.5 molCO2的氧原子數相同。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于硫及含硫化合物的敘述正確的是
A.SO2的漂白原理與次氯酸相同
B.硫在空氣中燃燒生成大量SO3
C.可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2
D.常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，因此可用鐵槽車儲運濃硫酸
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【題目】下列數量的各物質中,含原子個數最多的是（ ）
A.1mol HClB.3.01 x 1023 個碘分子C.12g 12CD.0.5mol CH4
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【題目】以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關的計算正確的是( )
A. 現有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質的量之比為3∶2∶1
B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數一定相等
C. 標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是32
D. a g Cl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為
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【題目】粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等雜質，需要提純后才能綜合利用。為除去粗鹽中的雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
（1）提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④調節溶液的pH等于7⑤溶解⑥過濾⑦蒸發，正確的操作順序是________(填選項字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
（2）操作Z的名稱是_____，蒸發操作用到的儀器有酒精燈,玻璃棒,三腳架,泥三角還有 ________。
（3）第Ⅱ步中，寫出除去Ca2+和Fe3＋相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2,Fe3＋的主要存在形式為FeCl3)____________________、____________________。
（4）判斷SO42—已沉淀完全的方法是__________________。
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【題目】碳酸鍶主要用于彩電顯像管的熒屏玻璃和特種玻璃等的制造，通常由天青石礦(主要成分為SrSO4，還含有鋇等雜質)制備，制備流程如圖所示：
已知：i．鍶在“濾液1”“濾液2”中均主要以Sr(HS)2、Sr(OH)2形式存在
ii．SrSO4、BaSO4的KSP分別是3.2×10-7、1.0×10-10
回答下列問題：
(1)步驟①反應：SrSO4+2C
SrS+2CO2↑，若在標準狀況下產生3.36 LCO2，則轉移電子數為__________________。
(2)寫出步驟②中“水浸”主要反應的化學方程式：________________________。步驟②“過濾”操作需要的主要玻璃儀器為________________________。
(3)上述生產工藝的優點是質量好、成本低，但從環保角度考慮該工藝生產存在明顯的缺點是______________________________________________________。
(4)若向含有Sr2+、Ba2+的“濾液1”中滴加稀硫酸，當兩種沉淀共存時，c(Sr2+)：c(Ba2+)=________________。
(5)寫出“碳化”過程中發生反應的化學方程式：_______________________________。
(6)某生產企業用a kg的天青石礦(含SrSO4：40％)制備，最終得到b kg碳酸鍶產品，產率為______________(用含a、b的式子表示)。
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【題目】用電解法可提純含有某種鉀的含氧酸鹽雜質(如硫酸鉀、碳酸鉀等)的粗KOH容液，其工作原理如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. 電極f為陽極，電極e上H+發生還原反應
B. 電極e的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. d處流進粗KOH溶液，g處流出純KOH溶液
D. b處每產生11.2L氣體，必有1molK+穿過陽離子交換膜
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【題目】2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內完成充放電的超常性能鋁離子電池,內部用AlCl4-和有機陽離子構成電解質溶液,其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 放電時，鋁為負極,石墨為正極
B. 放電時的負極反應為:Al-3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-
C. 充電時的陽極反應為:Cx+ AlCl4--e-===CxAlCl4
D. 放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動
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