【題目】下圖中的電化學裝置以甲醇(CH3OH)為主要原料合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，相關說法錯誤的是
A. B是直流電源的負極
B. 碳酸二甲酯中碳均為+4價
C. 陽極附近溶液pH降低
D. 每當有2molH+通過離子交換膜，消耗氧氣的體積在標準狀況下為11.2L
【答案】B
【解析】試題分析：由題意知，該裝置可以用甲醇、CO和氧氣合成碳酸二甲酯，其中氧氣是氧化劑發生還原反應。由圖中信息可知，甲醇從與A相連的電極通入，氧氣從與B相連的電極通入，所以A為正極、B為負極。A. B是直流電源的負極，A正確；B. 碳酸二甲酯中，羰基上的碳顯+4價，甲基中的碳為-2價，分子中碳的平均化合價為0，B不正確；C. 陽極的電極反應為2CH3OH+CO-2e- =(CH3O)2CO+2H+，所以陽極附近溶液pH降低，C正確；D. 由前面的分析可知，每當有2molH+通過離子交換膜，電路中就有2mole-通過，所以陰極就消耗0.5mol氧氣，0.5mol氧氣的體積在標準狀況下為11.2L，D正確。本題選B。
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【題目】碳酸鍶主要用于彩電顯像管的熒屏玻璃和特種玻璃等的制造，通常由天青石礦(主要成分為SrSO4，還含有鋇等雜質)制備，制備流程如圖所示：
已知：i．鍶在“濾液1”“濾液2”中均主要以Sr(HS)2、Sr(OH)2形式存在
ii．SrSO4、BaSO4的KSP分別是3.2×10-7、1.0×10-10
回答下列問題：
(1)步驟①反應：SrSO4+2C
SrS+2CO2↑，若在標準狀況下產生3.36 LCO2，則轉移電子數為__________________。
(2)寫出步驟②中“水浸”主要反應的化學方程式：________________________。步驟②“過濾”操作需要的主要玻璃儀器為________________________。
(3)上述生產工藝的優點是質量好、成本低，但從環保角度考慮該工藝生產存在明顯的缺點是______________________________________________________。
(4)若向含有Sr2+、Ba2+的“濾液1”中滴加稀硫酸，當兩種沉淀共存時，c(Sr2+)：c(Ba2+)=________________。
(5)寫出“碳化”過程中發生反應的化學方程式：_______________________________。
(6)某生產企業用a kg的天青石礦(含SrSO4：40％)制備，最終得到b kg碳酸鍶產品，產率為______________(用含a、b的式子表示)。
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【題目】淀粉和纖維素不屬于同分異構體的原因是 ( )
A. 組成的元素不同 B. 物理性質、化學性質不同
C. 組成的單糖單元數不相同 D. 分子結構不同
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【題目】2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內完成充放電的超常性能鋁離子電池,內部用AlCl4-和有機陽離子構成電解質溶液,其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 放電時，鋁為負極,石墨為正極
B. 放電時的負極反應為:Al-3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-
C. 充電時的陽極反應為:Cx+ AlCl4--e-===CxAlCl4
D. 放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動
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【題目】楊梅醛是常用的水果型食用香精,合成路線如下。
(1)楊梅醛的分子式為______________。
(2)與
互為同分異構體的芳香醛有___________種,用于鑒別這些同分異構體的方法為___________。
(3)反應①的反應類型為___________,該反應的另一產物在合成中可循環利用,其結構簡式為___________。
(4)已知反應②的另一產物不含碳原子,B中含有的官能團為__________ (填名稱),C的結構簡式為___________。
(5)寫出反應②的化學方程式___________。
(6)寫出兩種符合以下條件的楊梅醛的同分異構體的結構簡式___________。
i.與FeCl3發生顯色反應且能發生銀鏡反應
ⅱ.有三個互為間位的取代基且每個取代基含一個官能團
ⅲ含有－CH3和－CHO基團各兩個
(7)根據上述合成路線寫出乙酐和A為原料制備
的合成路線____________(其試劑任選)。
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【題目】為保護加酶洗衣粉洗滌效果，應注意
A. 使用沸水先沖泡洗衣粉 B. 用含氯較高的自來水作水源
C. 和其他洗滌劑混合使用 D. 室溫時用飲用水先溶解洗衣粉
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【題目】二氧化碳的回收利用是環保領域研究的熱點課題。
（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示，其總反應的化學方程式為_________。
（2）CO2經過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應為2CO2（g）+6H2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學鍵鍵能如下表所示：（CO2的結構式：O=C=O）
物質 | H-H | C=O | C=C | C-H | H-O |
能量/kJmol-1 | 436 | 745 | 615 | 413 | 463 |
則△H=_________。
（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和n molH2，在一定條件下發生（2）中的反應，CO2的轉化率與溫度、投料比[X= 
]的關系如圖所示。
①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數KA_________KB．
②若B點的投料比為3，且從反應開始到B點需要10min，則v（H2）=_______ molL-1·min-1。
（4）以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理圖如下圖。（丙烯的結構簡式：CH3CH=CH2）
①b電極的名稱是_________；
②產生丙烯的電極反應式為_______________。
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【題目】25 ℃時，下列各組數據中比值為2：1的是（ ）
A. 0.2 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比
B. pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比
C. 等質量的Na2CO3固體和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應，消耗鹽酸的物質的量之比
D. pH均為2的H2SO4溶液與鹽酸中c(H+)之比
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【題目】下表為元素周期表的一部分
（1）⑤⑥⑦⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為______________________（用離子符號表示）。
（2）③與⑩形成的一種化合物每個原子最外層都滿足8e-結構，寫出該化合物的電子式________。
（3）①②兩種元素以原子個數比為3:1形成的一種化合物，寫出其二氯取代物的結構簡式：_____。
（4）與③同主族的元素的化合物亞磷酸H3PO3是二元弱酸，寫出H3PO3與過量的NaOH溶液反應的離子方程式__________________________________。
（5）由④⑥兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，產生紅褐色沉淀，但無氣體產生，寫出該反應的離子方程式__________________________________。
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