【題目】在一密閉容積的容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當反應達平衡時，可能存在的數據是
A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1
C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1
【答案】B
【解析】
可逆反應達到平衡時，物質都不能完全反應，反應物、生成物一定共存。
A、SO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2和O2的濃度變為0.4mol/L、0.2mol/L，實際變化應小于該值，故A錯誤； B、SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2的濃度濃度變化量為0.2mol/L，實際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正確； C、反應物、生成物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，故C錯誤； D、SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO3的濃度的濃度變為0.4mol/L，實際變化應小于該值，故D錯誤．
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【題目】一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質量為14.4 g，若其中水的質量為7.2 g，則CO的質量是 ( )。
A. 2.8 gB. 4.4 gC. 5.6 gD. 在2.8 g～5.6 g之間
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【題目】下列過程中，不屬于氮的固定的是（ ）
A. 閃電時，N2變為NO B. NO被空氣中O2氧化為NO2
C. 工業上，用N2合成氨 D. 豆科植物根瘤菌把N2變成NH3
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常教的值，N表示粒子數。下列敘述正確的是
A. 在標準狀況下，78g苯的碳碳雙鍵數目為3NA
B. 將1molCl2通入水中，則N(HClO)+N(C1-)+N(C1O-)=2NA
C. 將CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應中轉移電子數為aNA/44
D. 200g 30%的甲醛(HCHO)或醋酸溶液中含有的C原子總數都為2NA
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【題目】已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣，可由碳與水蒸氣在高溫下反應生成。如下圖：
已知：單質E可作為半導體材料，化合物F是有毒的氧化物，C常溫下為液態。據此，請填空：（用化學式回答）
（1）氧化物A是_____________
（2）化合物F是___________
（3）反應②的化學方程式是_____________________________________
（4）反應③的化學方程式是_____________________________________
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【題目】合金用途廣泛，如新型儲氫合金材料的研究和開發，將為氫氣作為能源的實際應用起到重要的推動作用。下列材料中，不屬于合金的是
A. 青銅 B. 黃銅
C. 陶瓷 D. 不銹鋼
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【題目】鐵在生產生活中應用最廣泛，煉鐵技術和含鐵新材料的應用倍受關注。
(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應有:
反應 | △H(kJ/mol) | K |
i. Fe2O3(s)+3C(s) | +489 | K1 |
ii. Fe2O3(s)+3CO(g) | X | K2 |
iii. C(s)+CO2(g) | +172 | K3 |
試計算，X=_____，K1、K2與K3之間的關系為K1=__________。
(2)T1℃時,向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發生反應i，反應達到平衡后，在t1時刻,改變某條件,V(逆)隨時間(t)的變化關系如圖1所示，則t1時刻改變的條件可能是_____(填寫字母)。
a.保持溫度不變,壓縮容器 b.保持體積不變，升高溫度
c.保持體積不變,加少量碳粉 d.保持體積不變,增大CO濃度
(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2 與足量的碳，發生反應ⅲ，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖2 所示。
①650℃時,該反應達平衡后吸收的熱量是_________。
②T℃時,若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合氣體，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移動。
③925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp為_____。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總) ×體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數，記作Kp]
(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如下圖所示( 導電殼內部為納米零價鐵)。
在除污過程中，納米零價鐵中的Fe為原電池的______極 (填“正"或“負”)，寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應式為_____________。
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