【題目】合金用途廣泛，如新型儲氫合金材料的研究和開發，將為氫氣作為能源的實際應用起到重要的推動作用。下列材料中，不屬于合金的是
A. 青銅 B. 黃銅
C. 陶瓷 D. 不銹鋼
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】其他條件不變時,能使反應速率加快的是 ( )
A. 對于反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,增大體系的壓強
B. 對于反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),容器體積固定不變時,充入N2
C. 對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器體積固定不變時,充入Ar
D. 對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器氣體壓強不變時,充入Ar
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容積的容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當反應達平衡時，可能存在的數據是
A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1
C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）
A. 反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B. 該反應達到平衡態Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態Ⅱ
C. 該反應達到平衡態后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態Ⅱ
D. 同一種反應物在平衡態Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示 、 ，
E的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是
（2）圖中△H= KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式：
、
；
（4）如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1
,則υ（O2）= mol·L-1·min-1、
υ(SO3)= mol·L-1·min-1；
（5）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，求由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某條件下，合成氨反應的數據如下：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
起始濃度/mol·L－1 1.0 3.0 0.2
2s末濃度/mol·L－1 0.6 1.8 1.0
4s末濃度/mol·L－1 0.4 1.2 1.4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是 ( )
A. 2s末氨氣的反應速率＝0.4mol·(L·s)－1
B. 前2s時間內氨氣的平均反應速率＝0.4mol·(L·s)－1
C. 前4s時間內氨氣的平均反應速率＝0.3mol·(L·s)－1
D. 2～4s時間內氨氣的平均反應速率＝0.2mol·(L·s)－1
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【題目】已知石墨和金剛石燃燒化學方程式如下：
C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）
C（金剛石，s）+O2（g）==CO2（g）
質量分別為12 g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時放出的熱量分別為393.8 kJ和395.2 kJ，問：對于單質來說，穩定的單質是石墨還是金剛石？簡述理由。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)
2AlN(s)+3CO(g)。在溫度、容積恒定的反應體系中，CO濃度隨時間的變化關系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是
A. 在不同時刻都存在關系：v(N2)=3v(CO)
B. c點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率
C. 從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內該化學反應的平均速率
D. 維持溫度、容積不變，若減少N2的物質的量進行反應，曲線甲將轉變為曲線乙
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