【題目】下列過(guò)程中，不屬于氮的固定的是（ ）
A. 閃電時(shí)，N2變?yōu)镹O B. NO被空氣中O2氧化為NO2
C. 工業(yè)上，用N2合成氨 D. 豆科植物根瘤菌把N2變成NH3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型共價(jià)化合物的是
A.6和8B.11和9C.19和16D.13和17
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】李克強(qiáng)總理在《2018年國(guó)務(wù)院政府工作報(bào)告》中強(qiáng)調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)有著積極的環(huán)保意義。
Ⅰ. 汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程中(0~15min) NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。
（1）圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是______（填“a”或“b”）
（2）在a曲線所示反應(yīng)中，0~10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________；T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____________；平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)
（3）15min時(shí), n (NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______（填序號(hào)）
A．充入少量CO B.將N2液化移出體系 C.升高溫度 D.加入催化劑
Ⅱ. 已知有下列反應(yīng)：
①5O2(g)+ 4NH3(g)
6H2O(g)+ 4NO(g) △H1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2
③2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H3
（1）若在高效催化劑作用下可發(fā)生8NH3(g)+ 6NO2(g)
7N2(g)+ 12H2O(g)的反應(yīng)，對(duì)NO2進(jìn)行處理則該反應(yīng)的△H=__________（用△H1，△H2，△H3表示），△S______0
（2）某溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的NH3和NO2，按照（1）的原理模擬污染物的處理。若容器中觀察到________________（填序號(hào)），可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
A．混合氣體顏色不再改變 B. 混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體摩爾質(zhì)量不再改變 D. NH3和NO2的物質(zhì)的量之比不再改變
（3）將一定比例的O2、NH3和NO2的混合氣體，勻速通入圖(a)所示裝有催化劑M的反應(yīng)器中充分進(jìn)行反應(yīng)。
反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖(b)所示。已知該催化劑在100～150℃時(shí)活性最高，那么在50～250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是____________________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5 mol·L-1，可認(rèn)為該離子不存在）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí)，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
B. 25℃時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1= 10-6
C. 25℃時(shí)，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3，若此時(shí)溶液的pH 約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%
D. 25℃時(shí)，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知熱化學(xué)方程式：
SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為
A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是
A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1
C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示 、 ，
E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是
（2）圖中△H= KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：
、
；
（4）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1
,則υ（O2）= mol·L-1·min-1、
υ(SO3)= mol·L-1·min-1；
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，求由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一個(gè)容積為3L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：A2（氣）+3B2（氣）===aX（氣）。反應(yīng)開始時(shí)，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。計(jì)算：
（1）a值______________
（2）X的表示式（用A、B表示）________________
（3）υ(B2)為_____________
（4）2min末的A2的濃度_______________
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