Question

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置己久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是______．
（2）方案二：按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．并回答以下問(wèn)題．
①實(shí)驗(yàn)前先______．分液漏斗中應(yīng)該裝______（“鹽酸”或“硫酸”）．
D裝置的作用是______．
②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱______裝置前后質(zhì)量的變化．
③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差．因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是______．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液．過(guò)濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算：
①過(guò)濾操作中，除了燒杯，漏斗外，還用到的玻璃儀器有______．
②實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是______．
③已知稱得樣品21.2g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

Answer 1

（1）該方案根據(jù)加熱后殘?jiān)�的質(zhì)量來(lái)求解，要加熱至恒重，以保證NaHCO₃全部分解．
故答案為：保證NaHCO₃全部分解．
（2）①該方案是要獲得產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量，在實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性；鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，所以選擇稀硫酸；D干燥管中的堿石灰吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進(jìn)入C被吸收，減少誤差．
故答案為：檢查裝置的氣密性；稀硫酸；吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進(jìn)入C被吸收；
②根據(jù)所產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量及樣品質(zhì)量，分別求得樣品中Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量從而得出純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以需稱量C裝置前后質(zhì)量變化判斷生成二氧化碳的質(zhì)量．
故答案為：C．
③裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有較大誤差；
故答案為：裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有較大誤差；
（3）①過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到玻璃棒引流．
故答案為：玻璃棒．
②試驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是：取少量濾液，再滴加BaCl₂溶液少許，如無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明沉淀完全；
故答案為：取少量濾液，再滴加BaCl₂溶液少許，如無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明沉淀完全；
③此時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，而NaHCO₃與BaCl₂則不反應(yīng)，產(chǎn)生BaCO₃沉淀；樣品21.2g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，沉淀為碳酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為

19.7g

197g/mol

=0.1mol，碳酸鈉物質(zhì)的量為0.1mol，所以碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.1mol×106g/mol

21.2g

×100%=50%．
故答案為：50%；