Question

某固體混合物可能含Al、NH₄Cl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂中的一種或幾種，現對該混合物做如下實驗．

已知氣體經過堿石灰和濃硫酸時，二者質量均增大，請回答：
（1）堿石灰的作用是______；氣體A是______，生成氣體A的離子方程式：______．
（2）寫出生成H₂的離子方程式是______．
（3）混合物中是否存在FeCl₂，理由是______．
（4）白色沉淀D為______（填化學式）；固體混合物中不能確定的物質是______（填化學式）．

Answer 1

（1）堿石灰具有吸水性，可用于吸收氣體中的水蒸氣；通過堿石灰干燥后再經過濃硫酸，濃硫酸質量增大，說明生成NH₃，銨離子與氫氧根離子加熱反應生成氨氣，反應的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-

△ .

H₂O+NH₃↑，
故答案為：干燥氣體，吸收其中的水蒸氣；NH₃；NH₄⁺+OH^-

△ .

H₂O+NH₃↑；
（2）經過濃硫酸后還剩余氣體C，則說明生成H₂，一定含有Al，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）白色沉淀D久置無顏色變化，說明含有MgCl₂，不含有FeCl₂，如生成氫氧化亞鐵，會迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，
故答案為：白色沉淀D 久置顏色無明顯變化，說明不存在FeCl₂；
（4）含有MgCl₂，生成沉淀為Mg（0H）₂，實驗過程沒有涉及Al₂（SO₄）₃的性質及反應現象，不能確定是否含有Al₂（SO₄）₃，
故答案為：Mg（0H）₂；Al₂（SO₄）₃．