Question

【題目】一定量的液態化合物XY2，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，其化學方程式：XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56 g·L－1。

（1）反應前氧氣的體積是__________。

（2）化合物XY2的摩爾質量是__________。

（3）若XY2分子中X、Y兩元素摩爾質量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為__________和__________(填元素符號)。

Answer 1

【答案】672mL 76g/mol C S

【解析】

(1)根據方程式可知，方程式等號兩邊的氣體計量數之和相等，即消耗氧氣的物質的量等于反應后生成氣體的物質的量；

(2)根據遵守質量守恒及n=計算；

(3)利用摩爾質量與XY2分子中X、Y兩元素摩爾質量比是3∶16計算即可。

(1)根據方程式可知，方程式等號兩邊的氣體計量數之和相等，即消耗氧氣的物質的量等于反應后生成氣體的物質的量，反應前后氣體的狀態相同，反應后生成672mL的氣體，則消耗的氧氣的體積也為672mL；

(2)反應后的總質量=2.56g·L-1×0.672L=1.72g，方程遵守質量守恒，化合物XY2的質量為1.72-×32=0.76g，根據方程式可知XY2的物質的量為氧氣的，n(O2)==0.03mol，M(XY2)===76g/mol；

(3)若XY2分子中X、Y兩元素摩爾質量比是3∶16，則X的摩爾質量=76×=12g/mol，為C；Y的摩爾質量=(76-12)÷2=32g/mol，為S。