Question

【題目】A + B → X + Y + H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，請回答：

（1）若Y為黃綠色氣體：

①當 A、B的物質的量之比為1∶4且A為黑色固體時，該反應的離子方程式是

；

②當 A、B的物質的量之比為1∶6時，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋表示反應過程中的電子轉移：_________________________________________。

（2）若A為單質，B為無色油狀黏稠液體，當 A、B的物質的量之比為1∶2時，則A可能為______________，檢查其中刺激性氣體產物X的方法是____________________。

（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質，A和B以物質的量之比1∶4反應。過量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反應后，將溶液稀釋至500mL，溶液中陰離子的物質的量濃度為______ _______。

（4）若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質的量之比1：4反應后，溶液中溶質的化學式為 。

Answer 1

【答案】（1） ① MnO2 + 4H+ + 2Cl— Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O （2分）

② （2分）

（2） C或Cu （2分）；（填一種即可）

將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，證明氣體X是SO2 （或其它合理答案） （2分）

（3） 0.3mol/L （2分）；

（4） NaAlO2 NaCl（2分）

【解析】

試題分析：（1）若Y為黃綠色氯氣：①當 A、B的物質的量之比為1∶4且A為黑色固體時，是二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，該反應的離子方程式是MnO2 + 4H+ + 2Cl— Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O；②當 A、B的物質的量之比為1∶6時，是高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，該反應的化學方程式，并用雙線橋表示反應過程中的電子轉移：② 。

（2）若A為單質，B為無色油狀黏稠液體，當 A、B的物質的量之比為1∶2時，則A可能為C或Cu ，產生氣體是刺激性氣體是二氧化硫，檢驗的方法是將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，證明氣體X是SO2。

（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質，A和B以物質的量之比1∶4反應。A是鐵，B是硝酸；過量的鐵和100mL，2mol/L的硝酸溶液充分反應后，生成硝酸亞鐵和一氧化氮，，02mol硝酸生成0.075mol硝酸亞鐵，硝酸根離子的濃度是 0.3mol/L。

（4）若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，含有氯離子；B的焰色為黃色，含有鈉元素；則是氯化鋁、B是氫氧化鈉，1：4反應后，溶液中溶質的化學式為NaAlO2 NaCl。