【題目】下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A．非金屬元素之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物
B．在氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定存在著共價(jià)鍵
C．兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵
D．離子化合物中一定含有離子鍵，不存在共價(jià)鍵
名師點(diǎn)撥卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料。
(1)已知：CH4(g)+H2O==CO+3H2(g) △H=206.2 kJ·mol-1。
CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=247.4 kJ·mol-1
甲烷和H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為___________________。
(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。
某溫度下，把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的密閉容器內(nèi)，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè) 得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為60％，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NH3)=__________mol·L-1·min-1，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。 欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____________、____________等(共寫兩條措施即可，每空一條)。
(3)下圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)。
圖l所示裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________。
②圖2所示裝置中，通入H2的管口是_____________(選填字母代號(hào))。
③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后．將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液。溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論_____________(填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”)，你的理由是(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】苯最初是從煤焦油中回收，大約從1865年開始了工業(yè)生產(chǎn)。隨著它用途的擴(kuò)大，到1930年已經(jīng)成為世界十大噸位產(chǎn)品之一。將苯分子的一個(gè)碳原子換成一個(gè)氮原子，得到一個(gè)類似于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定有機(jī)物，此有機(jī)物的相對(duì)分子量為（ ）
A. 81 B. 80 C. 79 D. 78
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》說(shuō)：“水銀熔化（加熱）還復(fù)為丹”；《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指
A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL，配制過(guò)程中需用儀器的先后順序是( )
①20 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥
C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A + B → X + Y + H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，請(qǐng)回答：
（1）若Y為黃綠色氣體：
①當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4且A為黑色固體時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式是
；
②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶6時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移：_________________________________________。
（2）若A為單質(zhì)，B為無(wú)色油狀黏稠液體，當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，則A可能為______________，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是____________________。
（3）常溫下A在B的濃溶液中會(huì)“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1∶4反應(yīng)。過(guò)量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后，將溶液稀釋至500mL，溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為______ _______。
（4）若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。
（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s) + 2NO(g) 
N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：
時(shí)間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.96 | 0.96 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率
v(N2)= mol·L－1·min－1；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母代號(hào))。
A．加入合適的催化劑
B．適當(dāng)縮小容器的體積
C．通入一定量的NO
D．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 (填“升高”或“降低”)，ΔH 0(填“>”或“<”).
（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1
寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。
（3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用下圖裝置能制取并收集到相應(yīng)氣體的是
A．濃氨水與固體CaO制氨氣
B．鹽酸與CaCO3固體制CO2
C．稀硝酸與銅片制NO
D．飽和食鹽水與電石制乙炔
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾的一種重要因素
B．食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質(zhì)
C．含SO42﹣的澄清溶液中不會(huì)含Ba2+
D．凡溶于水能電離出H+離子的化合物均屬于酸
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